Х г 100 г
1) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
n = 3 моль n = 1 моль
Mr = 56 г/моль Mr = 232 г/моль
m = 168 г m = 232 г
Х г Fe - 100 г Fe3O4
168 г Fe - 232 г Fe3O4
m(Fe) = 168 * 100 / 232 = 72,4 г
20 л Х г
2) СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
Vm=22,4 л/моль Mr = 106 г/моль
V = 22,4 л m = 106 г
20 л СО2 - Х г Na2CO3
22,4 л СО2 - 106 г Na2CO3
m(Na2CO3) = 20 * 106 / 22,4 = 94,6 г
5 моль Х л
3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
Vm = 22,4 л/моль
V = 22,4 л
5 моль Zn - Х л Н2
1 моль Zn - 22,4 л Н2
V(H2) = 5 * 22,4 / 1 = 112 л
13 г Х л
1) 2Zn + O2 = 2ZnO
n = 2 моль n = 1 моль
Mr = 65 г/моль Vm= 22,4 л/моль
m= 130 г V = 22,4 л
13 г Zn - Х л О2
130 г Zn - 22,4 л О2
V(O2) = 13 * 22,4 / 130 = 2,24 л
Х г 448 л
2) 4Na + O2 = 2Na2O
n = 4 моль n = 1 моль
Mr =23 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m =92 г V=22,4 л
Х г Na - 448 л О2
92 г Na - 22,4 л О2
m(Na) = 92 * 448 /22,4 =1840 г
Химические свойства растворимых оснований(щелочей):
1) реагируют с кислотами
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2) при умеренном нагревании не разлогаются
3) разъедают многие органические вещества
4) реагируют с растворами солей(если в их состав входит металл образовать нерастворимое основание):
Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3(стрелочка вниз) + 3K2SO4
5) реагируют с кислотными оксидами
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
6) действуют на индикаторы
лакмус-окрашиваются в синий цвет
фенолфталеин - малиновый
метиловый оранжевый- желтый
7) реагируют с жирами с образованием мыла
Свойства нерастворимых оснований:
1) реагируют с кислотами
2Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
2)при нагревании разлагаются
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +H2O