дано
a)
n(S) = 1 mol
n(H2) = 0.5 mol
N-?
N(S) = n(S) * N(A) = 1*6.02*10^23 = 6.02*10^23 атомов
N(H2) =n(H2)*N(A)*n = 0.5*6.02*10^23 *2 = 6.02*10^23 атомов
N(S) = N(H2)
b)
дано
n(С) = 1 mol
m(C) = 12 g
N-?
N(C) = n(C) * N(A) = 1*6.02*10^23 = 6.02*10^23 атомов
N(C) = m(C) / M(C) * N(A) = 12 / 12 *6.02*10^23 = 6.02*10^23 атомов
N(C) = N(C)
c)
дано
m(Fe) = 56 g
n(O2) = 2 mol
N-?
N(Fe) = m(Fe) / M(Fe) * N(A) = 56 / 56*6.02*10^23 = 6.02*10^23 атомов
N(O2) = n(O2) * N(A) = 2 *6.02*10^23 = 12.04*10^23 атомов
N(Fe) < N(O2)
Вещества с ионной кристаллической решеткой сравнительно тугоплавки, малолетучи и обладают определенной твердостью (большинство солей); Вещества с атомной кристаллической решеткой обладают исключительно большой твердостью и высокими температурами плавления (алмаз, кремний, германий, бор, карбид кремния); Вещества с молекулярной кристаллической решеткой с неполярной ковалентной связью обладают весьма низкими температурами плавления (большинство неметаллов - Н2, N2. О2, Cl2. P4, S8); Вещества с молекулярной кристаллической решеткой с полярной ковалентной связью обладают температурами плавления ниже, чем у ионных соединений, но выше, чем у ковалентных неполярных соединений (большинство неорганических и органических веществ - Н2О, НСl. H2S. CH4)
Гидроксид калия – KOH
Гидроксид кальция – Ca(OH)2
Гидроксид алюминия – Al(OH)3
Гидроксид железа (II) – Fe(OH)2
Гидроксид хрома (III) – Сr(OH)3
Гидроксид марганца (II) – Mn(OH)2
Гидроксид магния – Mg(OH)2
Гидроксид меди (II) – Cu(ОН)2
Гидроксид цинка – Zn(OH)2
Гидроксид железа (III) – Fe(OH)3