взаимодействие идет по уравнению реакции
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
найдем какое вещество в реакции в недостатке для проведения по нему расчета
Количество веществ (хлорида аммония и гидроксида натрия) равно м=m/М, где м-количество вещества моль, m- масса вещества г, М-молекулярная масса вещества
м(NH4Cl)=m(NH4Cl)/M(NH4Cl) M(NH4Cl)=53,5г/моль
м(NH4Cl)=2,675/53,5=0,05моль
м(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH) M(NaOH)=40г/моль
м(NaOH)=4/40=0,1моль
из полученных вычислений следует, что хлорид аммония в недостатке относительно гидроксида натрия (0,05<0,1). В реакции оба вещесьтва участвуют в одинаковых количествах (1:1), поэтому расчет ведем по хлориду аммония
на один моль хлорида аммония приходится 1 моль аммиака
м(NH3)=м(NH4Cl)=0,05моль
Найдем объем аммиака V=м*Vм, где Vм молярный объем газа при н.у. равен 22,4л/моль
V(NH3)=м(NH3)*Vм=0.05*22.4=1.12л
ответ V(NH3)=1.12л
примечание буквенные обозначения могут отличаться от используемых в вашей школе - меняйте сами
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
5% - это 0,05 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 140 г
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,05 * 140 = Х * (140 + 140)
7 = 280Х
Х = 0,025 ( или 2,5% )
Задачу можно было и не решать. При разбавлении раствора в 2 раза его концентрация уменьшается тоже в раза и становится равной:
5/2 = 2,5%