Для того, чтобы распределять электроны по орбиталям, необходимо запомнить, что порядковый номер элемента в периодической системе Менделеева указывает, что заряд ядра атома элемента равна положительно заряженному числу равному порядковому номеру, значит и столько же электронов вращается вокруг ядра атома. рассмотрим на примере элемента хлор Cl, порядковый номер 17 это значит, заряд ядра атома хлор составляет +17, а это значит, что вокруг ядра атома хлора вращаются 17 электронов, на первом S уровне-2 электрона, на 2 Sуровне 2 электрона, а со второго уровня начинаются ещё и p орбитали, на которых располагаются 6 электронов, 3 Sорбиталь 2 электрона, 3 p орбиталь 5 электронов или можно записать 1S22S22P63S23P5 всего: 287=17(порядковый номер хлора)
P.S. Все цифры в скобках пишутся сверху, как степень Электронная формула атома кальция: 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(2) Электроны заполняются по принципу наименьшей энергии, принципу Паули, и правилу Гунда. Итак, их формулы мы видим, что все s-подуровни заполнены(включая внешний), их число равно: 2+2+2+2=8 эл. Правило Гунда гласит: на одном подуровне электронов располагаются так, чтобы абсолютное значение суммы спиновых зарядов было максимальным. Проще говоря, электроны заполняют сначала пустые "ячейки" в орбиталях, а лишь затем присоединяются в занятые. Итак, Эл. формула азота: 1s(2)2s(2)2p(3). Нам нужен р-подуровень, всего в р-орбитали располагается 6 электронов(3 пары), сначала они заполняют поочередно 3 пустые ячейки, а т.к электронов больше не остается, то получается, что атоме азота нету неспаренных электронов
Варіант А - реакції відновлення