я так понимаю,что с раствором соляной кислоты
MnO2 + 4HCl(конц) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
это задача на избыток и недостаток) главное-написать реакцию и правильно расставить коэффициенты
найдем количество в-ва оксида марганца: n=m/Mr = 8,7/87 = 0,1 моль
теперь найдем количество в-ва соляной кислоты : n = 21,9/36,5 = 0,6 моль
теперь смотрим: ню оксида марганца меньше - значит,он в недостатке. всегда в таких задачах считаем по недостатку
коэффициенты при MnO2 и Cl2 по уравнению равны,значитравны и количества в-ва по условию
и все - считаем обьем хлора: V=n*Vm = 0,1*22,4= 2,24 л
1)Находим количество вещества этана через молярный объём, для этого объём этана поделим на молярный объём: 11,2л / 22,4 л/моль=0,5 моль
2) Составим уравнение горения этана
C2H6 + 3.5O2=2CO2 + 3H2O
по уравнению этана 0,5 моль, а углекислого газа в 2 раза больше =>>1 моль
2) Находим количество вещества гидроксида натрия через молярную массу, для этого массу гидроксида натрия поделим на молярную массу гидроксида натрия: 80г / 40г/моль=2моль.
3) Проводим анализ полученных результатов. Запишем возможные уравнения реакций.
CO2 + NaOH=NaHCO3(1)
CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O(2)
Как видим, для протекания второго уравнения щёлочи больше нужно в 2 раза, а в 1м уравнении реакция идёт 1к1.
У нас щёлочи как раз в 2 раза больше, значит, протекает реакция 2 с образованием средней соли. Количество вещества карбоната кальция в 2 раза меньше количества вещества щёлочи(по уравнению) и равно количеству углекислого газа, или 1 моль.
Объяснение:
Решение
1. Находим количество вещества SO2 :
n (So2)= 96/64= 1.5 моль
2. Запишем уравнение
2SO2 + O2 → 2SO3
3. За уравнением количество вещества SO2 равно SO3, так что
М(So3)= 32+16*3=80 г/моль
m(So3) = 1,5*80=120 г
4. За уравнением количество вещества SO2 в 2 раза меньше чем 02, так что
n (О2)=1,5х2 = 3 моль
V(02)= 3*22,4= 67,2 л