Объяснение:
Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 6 г цинка с избытком серной кислоты при 85% выходе продукта реакции от теоретически возможного?
Решение
Дано: 6 г х л
m(Zn) = 6 г H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
М(Zn) = 65 г/моль Вычислим количество вещества цинка:
φ (выхода) 85% или 0,85 6 г : 65 г/моль = 0,0923 моль
Vm = 22,4 л/моль Таким образом, водорода образуется
при 100% выходе такое же количество.
Найти V(H2) = ? при 85% выходе количество выделившегося
водорода составит: 0,0923 моль × 0,85 =
0,785 моль
V(H2) = 22,4 л/моль × 0,785 моль = 17,6 л
Объяснение:
Дано
m(раствора)=1 кг=1000 г
w(H2SO4)=2 %
m(H2O)и=200 г
Найти
w(H2SO4')-?
Решение
Найдем массу серной кислоты в растворе
m(H2SO4)=w(H2SO4)*m(раствора)/100=2*1000/100=20 г
Из раствора испарили 200 г воды
m(раствора')=m(раствора)-m(H2O)и=1000-200=800 г
w(H2SO4') =m(H2SO4)*100/m(раствора')=20*100/800=2.5 %