1)Напишем уравнение реакции:
120 г 5 г х г
3H2O + P2O5>2H3PO4
M=18г/моль 142г/моль 98г/моль
m= 54 г 142 г 196 г
Нужно выяснить какое из исходных веществ взято в недостатке.По этому веществу и решаем задачу.
v(H2O)=120/18=6,7 моль(примерно)
v(P2O5)=5/142 =0,035 моль
Значит решаем по оксиду фосфора,т.к. видим что это в-во взято в недостатке
2)Составляем пропорцию из уравнение: 5/142=x/196
=> x=5*196/142= 6,9 г(примерно)
3)Найдём кол-во в-ва.Формула : v(H3PO4)=m/M=6,9/98=0,07 моль
4)Массовая доля вычиляется по формуле: w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)
m( р-ра)=120 г + 5 г=125 г
w=6,9*100%/125= 5,52 %
ответ:6,9 г(примерно);0,07 моль;5,52 %
2Al(0) + 3S(0) = Al2(+3)S3(-2)
Al(0)-3e=Al(3+) |2| востановитель
S(0)+2e=S(2-) |3| окислитель
1. 3P(0) + 5HN(+5)O3 + 2H2O = 3H3P(+5)O4 + 5N(+2)O
P(0) - 5e = P(+5) |3| восстановитель
N(+5) + 3e = N(+2) |5| окислитель
2. 2NaBr(-1) + Mn(+4)O2 + 2H2SO4 = Mn(+2)SO4 + Na2So4+ Br2(0) + 2H2O
2Br(-1) - 2e = Br2(0) |1| восстановитель
Mn(+4) + 2e = Mn(+2) |1| окислитель
3. 2KCl(+5)O3(-2) = 2KCl(-1) + 3O2(0)
Cl(+5) + 6e = Cl(-1) |2| окислитель
2O(-2) - 4e = O2(0) |3| восстановитель
4. 6I2(0) + 6Ba(OH)2 = Ba(I(+5)O3)2 + 5BaI2(-1) + 6H2O
I2(0) + 2e = 2I(-1) |5| окислитель
I2(0) - 10e = 2I (+5) |1| восстановитель