Постараюсь объяснить
1) Пишем уравнение реакции:
C2H5OH => C2H4 + H2O
Смотрим, нам известна масса спирта, мы можем рассчитать количества его вещества:
для этого есть формула: n=m/M -> здесь, n - количество вещества[моль], m - масса вещества[граммы], M - молярная масса вещества [г/моль], откуда нам взять молярную массу, давным давно, ученые установили, что молярная масса вещества равняется молекулярной массе вещества, то есть ее мы можем найти по таблице Менделеева:
Находим углерод, водород и кислород: M(C2H5OH) = 2*12 + 1*5 + 16 + 1 = 46. 12 - атомная масса углерода, 16 - атомная масса кислорода, 1 - атомная масса водорода, Итог - мы вычислили M(C2H5OH) = 46 г/моль
теперь нам изветсно все для нахождения количества вещества: n=m/M = 92г/46г/моль=2моль, 2 моль - это количество вещества 92 грамм этилового спирта.
2) Теперь ведем расчеты по уравнению реакции. Смотрим количественное соотношение: видим, что спирт относится к этилену как 1:1, значит, количество вещества этилена буде равным количеству вещества спирта, вот как это записать:
n(C2H4) = n(C2H5OH) = 2 моль - по уравнению реакции
3) Теперь можно находить объем:
для этого есть формула V = Vm*n -> здесь V - объем[литры], Vm - молярный объем газов - постоянная велечина, всегда равная 22,4 литр/моль, n - количство вещества - моль.
Все данные изветсны, можно находить объем:
V=Vm/n=22,4л/моль*2моль=44,8литров
Вот так решаются задачи такого типа
2H2O = 2H2 + O2 - разложения
Na2O + H2O = 2NaOH - соединения
2CO + O2 = 2CO2 - соединения
2SO2 + O2 = 2SO3 - соединения
NH4NO3 = N2O + 2H2O - разложения
2KClO3 = 2KCl + 3O2 - разложения
2K + O2 =K2O2 - соединения
2Cu(NO3)2= 2CuO + 4NO2+O2 - разложения
2FeBr3 + 3Cl2= 2FeCl3 + 3Br2 - замещения
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O - обмена (нейтрализации)
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 - соединения
4Al+ 3C = Al4C3 - соединения
Al2(SO4)3 + 3Mg = 3MgSO4 + 2Al - замещения
2KMnO4 = K2MnO2 + MnO2 +O2 - разложения
2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 - соединения
Кроме написанных мною типов химических реакций, все реакции относятся к окислительно-восстановительным.