Cu⁺²(N⁺⁵O₋²3)2 - Нитрат меди(II) - соль двухвалентной меди и азотной кислоты.
Cu - металл, степень окисления +2. (у металлов в солях устойчивая степень окисления.)
О2 - кислород. У О2 степень окисления всегда -2 (запомни!)
NO3 - анион, со степенью окисления - .
N - Азот. Чтобы узнать степень окисления азота, составим простенькое уравнение.
Допустим, что Х - степень окисления азота⇒
x + (-2) * 3 = -1 (анион отрицательный)
x - 6 = -1
x = 6 - 1
x = 5 (ответ положительный ⇒ степень окисления будет положительной, т. е. с +) ⇒ степень окисления азота +5.
Объяснение:
Объяснение:
1. 4 (радикалы).
Гомолитический разрыв химической связи (гомолиз) – это такой разрыв химической связи, в ходе которого каждый атом получает при разрыве связи по одному электрону из общей электронной пары. Образующиеся при этом частицы — это свободные радикалы. Свободные радикалы – это частицы, каждая из которых содержит один неспаренный электрон.
A:B → A∙ + ∙B (например, хлорирование метана на свету протекает как раз по радикальному механизму, в ходе реакции происходит гомолиз связей С-Н и Cl-Cl).
2. 1 (Br+).
Электрофильная частица — реагент или молекула, имеющая свободную орбиталь на внешнем электронном уровне. Такие реагенты являются акцепторами пары электронов при образовании химической связи с нуклеофилом, являющимся донором электронной пары и вытесняет уходящую группу в виде положительно заряженной частицы. В нашем случае акцептором электроном (их приёмником) является Br+: у Br- есть "лишний" электрон, у аммиака на атоме азота есть неподеленная пара электронов, а у метана реализованы все валентные возможности.
3. 2 (нитрогруппа)
Нитрогруппа -NO2 обладает отрицательным индуктивным и отрицательным мезомерным эффектом.
4. А - 6
Б - 5
В - 4
Г - 3.
В случае (А) получаем спирт из алкена. Это осуществляется присоединением воды в кислой среде. Реакции присоединения воды - это реакции гидратации.
В случае (Б), наоборот, из спирта получаем алкен. Следовательно, отщепляем от молекулы спирта молекулу воды. Реакции отщепления воды - это реакции дегидратации.
В случае (В) из алкина получаем дихлорпроизводное (более обобщенное название - дигалогенпроизводное). При таких реакциях к молекулам исходных непредельных органических веществ присоединяется одна или две молекулы галогена (если у органического вещества одна двойная С-С связь, присоединяется одна молекула галогена, если одна или же две двойных С-С связи - то 2 молекулы галогена), а количество атомов углерода и водорода не меняется. Следовательно, в этом случае протекает реакция галогенирования.
В случае (Г) протекает реакция галогенирования. ТОлько уже по механизму радикального замещения - один из атомов водорода замещается на один атом галогена (хлора).
5. 1,3,4.
В случае протекания реакции дегидрогалогенирования от молекулы исходного органического галогенсодержащего вещества отщепляется молекула галогеноводорода (HCl, HI, HBr).
1) 2 КОН+CO2=K2CO3+ H2O
1) K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O