1) Степень окисления меняет Cr: от +3 в соединении Cr(NO₃)₃ до +6 в соединении Na₂CrO₂. Также степень окисления меняет О: от -1 в соединении Н₂О₂ до -2 в соединении Н₂О.
2) и 3) Тогда электронный баланс с учетом всего вышеизложенного будет:
Сr³⁺ - 3e = Cr⁶⁺ | 2 |- окисление
2O⁻ + 2e = 2O²⁻ | 3 | - восстановление
4) Окончательно уравнение:
2Cr(NO₃)₃ + 3H₂O₂ + 10NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaNO₃ + 8H₂O
5) Н₂О₂ - окислитель. Молярная масса эквивалента равна:
М(экв) = М(Н₂О₂) / 2 = (2*1 + 2*16)/2 = 17 г
Cr(NO₃)₃ - восстановитель.
В скобках степени окисления
1) H2S(-2) + KMn(+7)O4 -> Mn(+4)O2 + S(0) + KOH + H2O
2) S(-2) - 2е = S(0) 3 - окисление
Mn(+7) + 3е = Mn(+4) 2 - восстановление
3 и 2 - это доп. множители (6 - их общее НОК)
3,4) 3H2S + 2KMnO4 -> 2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O
5) H2S - восстановитель
KMnO4 - окислитель
Я не особо пока разбираюсь в эквивалентах и их массах, но, по-моему, правильно так:
Mэкв(H2S) = 34 (молек. масса)/ 2(фактор эквивалентности, равноценный электронам в ОВР) = 17 г/моль
Mэкв(KMnO4) = 158/3 = (приблизительно) 52,6 г/моль
2x²-2x+x-1>9
2x²-x-1-9>0
2x²-x-10>0
2x²-x-10=0
D=(-1)²-4*2*(-10)=1+80=81
x1=(1+9)/2*2=10/4=5/2=2,5
x2=(1-9)/2*2=-8/4=-2
2(x-2,5)(x+2)>0
Строишь ось координат, отмечаешь где функция больше или меньше нуля.
х∈(-∞;-2)∪(2,5;+∞)