Берилий хлориді молекуласында жүзеге асады? А)S–гибридтену
б)sp гибридтену-
в)sp2-гибридтену
г)sp3гибридтену

👇

Ответ:

ulyanatretakova

07.04.2020

Объяснение:

Ганновер в России не бывает ничего и ничего из этого происходит не происходит в Украине и в Украине просто есть просто знать правду и просто вынужден в Украине

4,4(58 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

JadenGirl

07.04.2020

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся следующие шаги:

1. Найдем количество серебра, содержащегося в растворе AgNO3, используя данную информацию о взаимодействии с раствором HCl.

Для этого узнаем количество серебра (Ag) в 50 см3 0,2 н. растворе HCl.

Объем раствора HCl: 50 см3
Концентрация раствора HCl: 0,2 н.

Чтобы найти количество вещества (моль) HCl, используем формулу:
Моль = Концентрация × Объем / 1000
Моль HCl = 0,2 × 50 / 1000 = 0,01 моль

Так как коэффициент реакции между AgNO3 и HCl составляет 1:1, это означает, что количество серебра (Ag) тоже равно 0,01 моль.

2. Найдем нормальность раствора AgNO3, используя вычисленное количество серебра и объем раствора AgNO3.

Объем раствора AgNO3: 100 см3
Количество серебра (Ag): 0,01 моль

Нормальность раствора AgNO3 (N) можно найти, используя формулу:
N = Количество вещества (моль) / Объем (литры)

Объем раствора AgNO3 нужно перевести в литры:
Объем = 100 см3 / 1000 = 0,1 литра

Теперь можно найти нормальность раствора AgNO3:
N = 0,01 моль / 0,1 литра = 0,1 н.

Ответ: Нормальность раствора AgNO3 составляет 0,1 н.

3. Найдем массу AgCl, которая выпала в осадок, используя вычисленное количество серебра.

Для этого нам понадобится знать молярную массу AgCl. Молярная масса Ag = 108 г/моль, Молярная масса Cl = 35,5 г/моль.

Так как коэффициент реакции между AgNO3 и AgCl составляет 1:1, это означает, что их моляные соотношения также равны 1:1.

Массу AgCl можно найти, используя формулу:
Масса = Количество вещества (моль) × Молярную массу

Масса AgCl = 0,01 моль × (108 г/моль + 35,5 г/моль) = 1,43 г

Ответ: Масса AgCl, которая выпала в осадок, составляет 1,43 г.

Таким образом, нормальность раствора AgNO3 равна 0,1 н., а масса AgCl, которая выпала в осадок, равна 1,43 г.

4,5(71 оценок)

Ответ:

dynn

07.04.2020

Добрый день! Рад, что вы обратились ко мне с вопросом. Давайте решим данные химические реакции методом полуреакции (или иконно-электронным методом).

Перед началом решения задачи необходимо уяснить, что такое полуреакция. Полуреакция – это запись окислительно-восстановительной реакции с отдельными окислительными и восстановительными полуреакциями. При этом необходимо соблюдать баланс электрического заряда на каждом веществе.

Перейдем к решению поставленных задач.

1. kclo3 + i2 + h2o = hio3 + kcl

Сначала разделяем реакцию на окислительную и восстановительную полуреакции:

Окислительная полуреакция:
kClo3 → hIO3

Восстановительная полуреакция:
I2 + 6H2O → 2IO3- + 12H+ + 10e-

После этого выравниваем количество атомов в этих полуреакциях:

Окислительная полуреакция:
2kClo3 + I2 + 6H2O → 2hIO3 + 2kCl + 6H2O

Восстановительная полуреакция:
2IO3- + 12H+ + 10e- → 5I2 + 6H2O

Теперь смотрим на количество электронов. Окислительная полуреакция получила 10 электронов, а восстановительная потребовала 10 электронов. Количество электронов совпадает, значит, полуреакции сбалансированы.

Полученные полуреакции можно объединить в уравнение реакции:
2KClO3 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 2KCl + 6H2O.

2. h2seo3 + h2o2 = h2seo4 + h2o

Разделяем реакцию на полуреакции:

Окислительная полуреакция:
H2SeO3 → H2SeO4

Восстановительная полуреакция:
H2O2 → H2O

Выравниваем количество атомов:

Окислительная полуреакция:
2H2SeO3 → 2H2SeO4

Восстановительная полуреакция:
H2O2 → 2H2O

Поскольку количество электронов в окислительной полуреакции (0 электронов) не равно количеству электронов в восстановительной полуреакции (4 электрона), необходимо уравнять количество электронов в обоих полуреакциях:

Окислительная полуреакция:
2H2SeO3 + 4e- → 2H2SeO4

Восстановительная полуреакция:
H2O2 + 4e- → 2H2O

Теперь полуреакции сбалансированы и их можно объединить в уравнение реакции:
2H2SeO3 + H2O2 = 2H2SeO4 + 2H2O.

3. cocl2 + kno2 + h2so4 = k3[co(no2)6] + no + k2so4 + kcl + h2o

Данное уравнение уже распределено на полуреакции:

Окислительная полуреакция:
CoCl2 → Co(NO2)6

Восстановительные полуреакции:
KNO2 + H2SO4 → KNO3 + NO + H2O
2KNO3 → K2SO4 + NO + O2

Выравниваем количество атомов в полуреакциях:

Окислительная полуреакция:
3CoCl2 → Co(NO2)6

Первая восстановительная полуреакция:
2KNO2 + 2H2SO4 → 2KNO3 + 2NO + 2H2O

Вторая восстановительная полуреакция:
2KNO3 → K2SO4 + 2NO + O2

Теперь необходимо равнять количество электронов в полуреакциях. В этом примере необходимо увидеть, что между восстановительной полуреакцией и окислительной полуреакцией возникают некоторые электроны, которые должны быть скомпенсированы:

Окислительная полуреакция:
3CoCl2 + 6e- → Co(NO2)6

Первая восстановительная полуреакция:
4KNO2 + 4H2SO4 + 4e- → 4KNO3 + 4NO + 4H2O

Вторая восстановительная полуреакция:
6KNO3 → 3K2SO4 + 6NO + 3O2

Теперь полуреакции сбалансированы и их можно объединить в уравнение реакции:
3CoCl2 + 4KNO2 + 4H2SO4 = Co(NO2)6 + 4KNO3 + 3K2SO4 + 10NO + 3O2 + 4H2O.

Надеюсь, данное пошаговое решение помогло вам понять, как решать задачи с использованием метода полуреакции. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!

4,8(80 оценок)

Это интересно:

Стиль-и-уход-за-собой

11.10.2021

Как сделать татуировку с помощью маркера: безболезненный способ...

Питомцы-и-животные

13.06.2020

Как сделать когтеточку для котенка: простые идеи, которые помогут вам сэкономить деньги и сделать вашего котенка счастливым...

Компьютеры-и-электроника

09.12.2020

Как сбросить иконку голосовой почты на телефоне Android...

Компьютеры-и-электроника