Согласно реакции в первом сосуде рассчитаем массу выделенного газа: 1г Хг CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O 100 г 44г Отсюда, m(CO₂) = 0,44 г. Тогда прирост массы в первом сосуде будет составлять: 1-0,44 = 0,56 г. Теперь запишем уравнение реакции во второсм сосуде: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ Прирост массы по этому уравнению составит: 65 -2 = 63 г.
Теперь рассчитаем сколько цинка нужно прибавить во второй сосуд, чтобы равновесие не нарушилось: прирост 63 г – 65 г ( Zn) прирост 0,56 г – Х г ( Zn) Х = 0,58 г (Zn)
Первая задача
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2% - это 0,02 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
Так как при упаривании раствора масса растворенного вещества не изменяется, то можем составить уравнение:
0,02*200 = Х*80
80Х = 4
Х = 0,05 ( или 5% )
Вторая задача
Понятие 20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г растворенного вещества, значит воды в таком растворе будет:
100-20 = 80 г
На основании этого составим пропорцию:
80 г воды 20 г в-ва
280 г воды Х г в-ва
Х = 280*20/80 = 70 г сульфата натрия