Объяснение:
Диссоциация многоосновных кислот происходит ступенчатым образом. Например, диссоциацию серной кислоты в водном растворе можно представить следующей схемой:
H2SO4 + H2O -> HSO4(-1) + H3O(+1), K1
HSO4(-1) + H2O -> SO4(-2) + H3O(+1), K2
Серная кислота является сильной по первой ступени и слабой по второй. Это обусловлено тем, что при кислотной диссоциации частицы HSO4 протон переходит к молекуле воды от двукратно отрицательно заряженной частицы SO^-. В этом случае положительно заряженному протону приходится преодолевать силы кулоновского притяжения, действующие между разноименно заряженными частицами, одна из которых (SO4-) имеет двойной отрицательный элементарный заряд. В случае первой ступени диссоциации протону также приходится преодолевать силы кулоновского притяжения, но здесь частица HSO4 несет только один отрицательный элементарный заряд, что, безусловно, выгоднее для диссоциации. Поэтому
K1 >> K2
Неметаллы 7 группы, главной подгруппы называются галогенами. На внешнем энергетическом уровне атомов галогенов находится 7 электронов, что вызывает их высокую химическую активность.
К ним относятся фтор, хлор, бром, иод и радиоактивный астат.
У атомов инертных газов завершенный внешний энергетический слой, поэтому эти неметаллы с большим трудом вступают в химические взаимодействия.
К ним относятся : гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радиоактивный радон.