Шаг 1: Найдем молярную массу Ca(OCl)2.
Молярная масса Ca(OCl)2 = молярная масса Ca + 2 * молярная масса O + 2 * молярная масса Cl.
Молярная масса Ca = 40,08 г/моль.
Молярная масса O = 16 г/моль.
Молярная масса Cl = 35,45 г/моль.
Подставим значения:
Молярная масса Ca(OCl)2 = 40,08 г/моль + 2 * 16 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 142,98 г/моль.
Шаг 2: Найдем количество молей Ca(OCl)2.
Количество молей Ca(OCl)2 = масса Ca(OCl)2 / молярная масса Ca(OCl)2.
Масса Ca(OCl)2 = 85,8 г.
Подставим значения:
Количество молей Ca(OCl)2 = 85,8 г / 142,98 г/моль ≈ 0,6 моль.
Шаг 3: Определим соотношение между Ca(OCl)2 и Ca(OH)2 в уравнении реакции.
Уравнение реакции: Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(OCl)2 + 2H2O.
Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 дает 1 моль Ca(OCl)2.
Шаг 4: Найдем количество молей Ca(OH)2.
Количество молей Ca(OH)2 = количество молей Ca(OCl)2.
Подставим значение:
Количество молей Ca(OH)2 = 0,6 моль.
Шаг 5: Найдем массу Ca(OH)2.
Масса Ca(OH)2 = количество молей Ca(OH)2 * молярная масса Ca(OH)2.
Молярная масса Ca(OH)2 = молярная масса Ca + 2 * молярная масса O + 2 * молярная масса H.
Молярная масса H = 1 г/моль.
Подставим значения:
Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль + 2 * 16 г/моль + 2 * 1 г/моль = 74,1 г/моль.
Масса Ca(OH)2 = 0,6 моль * 74,1 г/моль ≈ 44,5 г.
Шаг 6: Вспомним, что Ca(OH)2 получается из гашеной извести CaO, при этом в реакции участвует 1 камень известняка.
Масса извести равна массе Ca(OH)2 = 44,5 г.
Шаг 7: Найдем количество молей извести.
Количество молей извести = масса извести / молярная масса извести.
Молярная масса извести CaO = молярная масса Ca + молярная масса O.
Подставим значения:
Молярная масса извести CaO = 40,08 г/моль + 16 г/моль = 56,08 г/моль.
Подставим значения:
Количество молей извести = 44,5 г / 56,08 г/моль ≈ 0,79 моль.
Шаг 8: Найдем массу хлора Cl2.
В уравнении реакции видим, что 1 моль Ca(OH)2 дает 2 моля Cl2.
Соотношение между мольными массами Ca(OH)2 и Cl2 будет следующее: молярная масса Ca(OH)2 / 2.
Молярная масса Cl2 = 35,45 г/моль.
Масса Cl2 = количество молей Ca(OH)2 * молярная масса Ca(OH)2 / 2.
Подставим значения:
Масса Cl2 = 0,79 моль * (40,08 г/моль + 16 г/моль + 2 * 1 г/моль) / 2 ≈ 43,7 г.
Итак, для получения 85,8 г Ca(OCl)2 из гашеной извести понадобится около 43,7 г хлора (Cl2).
Для заполнения таблицы, необходимо знать формулу М (молярной массы), n (количества вещества в молях), m (массу вещества в граммах) и N (число частиц вещества).
1. Для CO2:
Формула М (молярной массы) CO2 = 12,01 г/моль (масса углерода) + 2 * 16 г/моль (масса кислорода) = 44,01 г/моль.
n (количество вещества) = m (масса) / М (молярная масса) = m (указано в таблице) / 44,01 г/моль.
N (число частиц) = n (количество вещества в молях) * 6,022 * 10^23 (число Авогадро).
Заполним таблицу:
1. CO2 44 г/моль (формула М)
n = m / М = 44 / 44,01 ≈ 1 моль
N = n * 6,022 * 10^23 ≈ 1 * 6,022 * 10^23 ≈ 6,022 * 10^23 частиц
2. Для CO:
Формула М (молярной массы) CO = 12,01 г/моль (масса углерода) + 16 г/моль (масса кислорода) = 28,01 г/моль.
n (количество вещества) = m (масса) / М (молярная масса) = m (указано в таблице) / 28,01 г/моль.
N (число частиц) = n (количество вещества в молях) * 6,022 * 10^23 (число Авогадро).
Заполним таблицу:
2. CO 28 г/моль (формула М)
n = m / М = 84 / 28,01 ≈ 3 моль
N = n * 6,022 * 10^23 ≈ 3 * 6,022 * 10^23 ≈ 1,8066 * 10^24 частиц
Таким образом, заполнив таблицу, получим следующие результаты:
1. CO2 44 г/моль (формула М), 1 моль (количество вещества в молях), 6,022 * 10^23 частиц (число частиц).
2. CO 28 г/моль (формула М), 3 моль (количество вещества в молях), 1,8066 * 10^24 частиц (число частиц).
Шаг 1: Найдем молярную массу Ca(OCl)2.
Молярная масса Ca(OCl)2 = молярная масса Ca + 2 * молярная масса O + 2 * молярная масса Cl.
Молярная масса Ca = 40,08 г/моль.
Молярная масса O = 16 г/моль.
Молярная масса Cl = 35,45 г/моль.
Подставим значения:
Молярная масса Ca(OCl)2 = 40,08 г/моль + 2 * 16 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 142,98 г/моль.
Шаг 2: Найдем количество молей Ca(OCl)2.
Количество молей Ca(OCl)2 = масса Ca(OCl)2 / молярная масса Ca(OCl)2.
Масса Ca(OCl)2 = 85,8 г.
Подставим значения:
Количество молей Ca(OCl)2 = 85,8 г / 142,98 г/моль ≈ 0,6 моль.
Шаг 3: Определим соотношение между Ca(OCl)2 и Ca(OH)2 в уравнении реакции.
Уравнение реакции: Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(OCl)2 + 2H2O.
Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 дает 1 моль Ca(OCl)2.
Шаг 4: Найдем количество молей Ca(OH)2.
Количество молей Ca(OH)2 = количество молей Ca(OCl)2.
Подставим значение:
Количество молей Ca(OH)2 = 0,6 моль.
Шаг 5: Найдем массу Ca(OH)2.
Масса Ca(OH)2 = количество молей Ca(OH)2 * молярная масса Ca(OH)2.
Молярная масса Ca(OH)2 = молярная масса Ca + 2 * молярная масса O + 2 * молярная масса H.
Молярная масса H = 1 г/моль.
Подставим значения:
Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль + 2 * 16 г/моль + 2 * 1 г/моль = 74,1 г/моль.
Масса Ca(OH)2 = 0,6 моль * 74,1 г/моль ≈ 44,5 г.
Шаг 6: Вспомним, что Ca(OH)2 получается из гашеной извести CaO, при этом в реакции участвует 1 камень известняка.
Масса извести равна массе Ca(OH)2 = 44,5 г.
Шаг 7: Найдем количество молей извести.
Количество молей извести = масса извести / молярная масса извести.
Молярная масса извести CaO = молярная масса Ca + молярная масса O.
Подставим значения:
Молярная масса извести CaO = 40,08 г/моль + 16 г/моль = 56,08 г/моль.
Подставим значения:
Количество молей извести = 44,5 г / 56,08 г/моль ≈ 0,79 моль.
Шаг 8: Найдем массу хлора Cl2.
В уравнении реакции видим, что 1 моль Ca(OH)2 дает 2 моля Cl2.
Соотношение между мольными массами Ca(OH)2 и Cl2 будет следующее: молярная масса Ca(OH)2 / 2.
Молярная масса Cl2 = 35,45 г/моль.
Масса Cl2 = количество молей Ca(OH)2 * молярная масса Ca(OH)2 / 2.
Подставим значения:
Масса Cl2 = 0,79 моль * (40,08 г/моль + 16 г/моль + 2 * 1 г/моль) / 2 ≈ 43,7 г.
Итак, для получения 85,8 г Ca(OCl)2 из гашеной извести понадобится около 43,7 г хлора (Cl2).