Question

Тесты. К каждому заданию дается 4 варианта ответов, из которых только один правильный 1.Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме углерода А) 2,4 B)2, 8,5 C)2,6 D)2,7

2.Аллотропная модификация углерода

A) aлмаз, графит, фуллерен B) aлмаз, графит, карбин C) aлмаз, графит, сажа D) aлмаз, графит, уголь

3.Кремниевую кислоту можно получить в результате реакции(ответ расписать):

А) SiO2 + H2O→ В) К2SiOз + H2O → С) Nа2SiOз + Н2SO4 → D) Si + H2SO4 →

Упражнения. Составьте уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения CaO 1 →Са(NO3)2 2 →CaCO3 3 →CO2. Второе уравнение запишите в ионном полном и сокращенном видах.

Задача. 1.Вычислить массу оксида кальция полученного при прокаливании известняка массой 900г содержащего 20 % примесей.

Answer 1

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме углерода:
- A) 2,4
- B) 2,8,5
- C) 2,6
- D) 2,7

Правильный ответ: B) 2,8,5

Обоснование ответа: Углерод находится во втором периоде таблицы Менделеева, поэтому у него имеются два энергетических уровня - первый и второй. На первом энергетическом уровне находится 2 электрона, а на втором энергетическом уровне - 4 электрона.

2. Аллотропная модификация углерода:
- A) алмаз, графит, фуллерен
- B) алмаз, графит, карбин
- C) алмаз, графит, сажа
- D) алмаз, графит, уголь

Правильный ответ: A) алмаз, графит, фуллерен

Обоснование ответа: Углерод может существовать в различных формах, называемых аллотропными модификациями. Алмаз, графит и фуллерен являются наиболее известными и широко распространенными формами аллотропного углерода.

3. Кремниевую кислоту можно получить в результате реакции:
- А) SiO2 + H2O
- В) К2SiOз + H2O
- С) Nа2SiOз + Н2SO4
- D) Si + H2SO4

Правильный ответ: С) Nа2SiOз + Н2SO4

Обоснование ответа: Кремниевая кислота получается в результате реакции между натриевым силикатом (Na2SiO3) и серной кислотой (H2SO4). В результате этой реакции образуется кремнекислый натрий (Na2SiO4) и обычная вода (H2O).

Упражнения. Составьте уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:

1. CaO → Ca(NO3)2

Уравнение реакции: CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

2. Ca(NO3)2 → CaCO3

Уравнение реакции в ионном полном виде: Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaNO3

Уравнение реакции в сокращенном виде: Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaNO3

3. CaCO3 → CO2

Уравнение реакции: CaCO3 → CaO + CO2

Задача. Вычислить массу оксида кальция, полученного при прокаливании известняка массой 900 г, содержащего 20% примесей.

Решение:
Масса оксида кальция будет составлять 80% от массы известняка, так как примесей составляют 20%.
Масса оксида кальция = 0.8 * 900 г = 720 г

Ответ: Масса оксида кальция, полученного при прокаливании известняка массой 900 г, составляет 720 г.