Атом химического элемента содержит три энергетических уровня, на последнем энергетическом уровне не хватает одного электрона для создания устойчивой восьмиэлектронной оболочки. В ответе укажите порядковый номер этого химического элемента.
Давайте рассмотрим первый вопрос о реакции ионного обмена с образованием воды между разными растворами. Чтобы выбрать правильный ответ, нам нужно знать, что происходит при ионном обмене и какие ионы образуются.
Ионный обмен - это процесс, при котором ионы одного вещества заменяют ионы другого вещества в растворе. В данном случае, если образуется вода, нам нужно найти такие вещества, которые при ионном обмене образуют ионы, которые вместе образуют молекулу воды (H2O).
А) Хлорид калия (KCl) и гидроксид натрия (NaOH):
При ионном обмене между ними образуются калиевый гидроксид (KOH) и натриевый хлорид (NaCl). Здесь не образуется вода, поэтому этот вариант не подходит.
Б) Азотная кислота (HNO3) и гидроксид калия (KOH):
Калиевый гидроксид и азотная кислота при ионном обмене образуют воду (H2O) и нитрат калия (KNO3). Таким образом, этот вариант подходит.
В) Хлорид кальция (CaCl2) и нитрат серебра (AgNO3):
При ионном обмене между ними образуются кальцийнитрат (Ca(NO3)2) и серебряный хлорид (AgCl). В данном случае также не образуется вода.
Г) Нитрат меди(2) (Cu(NO3)2) и соляная кислота (HCl):
При ионном обмене между ними образуется меди(2) хлорид (CuCl2), но не образуется вода.
Таким образом, правильный ответ на первый вопрос - б) азотная кислота и гидроксид калия.
Перейдем ко второму вопросу о получении фосфата кальция. Нам нужно найти такие вещества, формулы которых при взаимодействии приводят к образованию фосфата кальция (Ca3(PO4)2).
А) Сульфид кальция (CaO) и фосфат лития (LiPO4):
При взаимодействии этих веществ не образуется фосфат кальция.
Б) Хлорид кальция (CaCl2) и фосфорная кислота (H3PO4):
При взаимодействии этих веществ образуется фосфат кальция и соляная кислота, поэтому этот вариант подходит.
В) Нитрат калия (KNO3) и фосфорная кислота (H3PO4):
При взаимодействии этих веществ не образуется фосфат кальция.
Г) Кальций (Ca) и пятиокись фосфора (P2O5):
При взаимодействии этих веществ также не образуется фосфат кальция.
Таким образом, правильный ответ на второй вопрос - б) хлорид кальция и фосфорная кислота.
Надеюсь, этот подробный ответ помог вам понять и решить данный вопрос! Если у вас остались какие-либо дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.
Для решения данной задачи, нам необходимо провести несколько шагов:
Шаг 1: Найдем молярную массу нитрата металла и гидроксида металла.
Прежде чем приступить к решению задачи, нам нужно знать молярные массы соответствующих веществ.
Молярная масса нитрата металла равна сумме молярных масс каждого из атомов в составе данного соединения. В данном случае нитрат металла имеет химическую формулу M(NO3)2, где M - металл. Молярная масса нитрата металла будет равна сумме молярных масс металла и двух групп NO3. Для упрощения расчетов возьмем атомную массу металла равной х, а атомную массу азота и кислорода равной их средним значениям из периодической системы.
Молярная масса NO3 = (атомная масса N) + 3*(атомная масса O) = (14.01 г/моль) + 3*(16.00 г/моль) ≈ 62.03 г/моль.
Следовательно, молярная масса M(NO3)2 = x + 2*(62.03 г/моль) ≈ x + 124.06 г/моль.
Молярная масса гидроксида металла (M(OH)2) равна сумме молярных масс каждого атома в соединении. В данном случае молярная масса гидроксида металла равна сумме молярных масс металла, атома кислорода и двух атомов водорода. Для упрощения расчетов возьмем атомную массу металла равной х, а атомную массу кислорода и водорода равной их средним значениям из периодической системы.
Молярная масса H2O = (2*(атомная масса H)) +(атомная масса O) = (2*(1.01 г/моль)) + 16.00 г/моль ≈ 18.02 г/моль.
Следовательно, молярная масса M(OH)2 = x + 2*(1.01 г/моль) + 16.00 г/моль ≈ x + 18.02 г/моль.
Шаг 2: Рассчитаем количество вещества нитрата металла и гидроксида металла.
Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M).
Количество вещества нитрата металла = 3.85 г / (x + 124.06 г/моль).
Количество вещества гидроксида металла = 1.6 г / (x + 18.02 г/моль).
Шаг 3: Установим соотношение между количеством вещества нитрата и гидроксида металлов.
По уравнению химической реакции:
M(NO3)2 + 2NaOH -> M(OH)2 + 2NaNO3
1 моль гидроксида металла соответствует 1 моль нитрата металла.
Следовательно, количество вещества нитрата металла должно быть в два раза больше количества вещества гидроксида металла.
Шаг 4: Решим уравнение для нахождения x (молярной массы металла).
(3.85 г / (x + 124.06 г/моль)) / (1.6 г / (x + 18.02 г/моль)) = 2
Упростим выражение, умножив обе части уравнения на (x + 124.06 г/моль) и (x + 18.02 г/моль):
3.85 г * (x + 18.02 г/моль) = 1.6 г * (x + 124.06 г/моль)
3.85x + 69.597 г = 1.6x + 198.616 г
3.85x - 1.6x = 198.616 г - 69.597 г
2.25x = 129.019 г
x = 57.34 г/моль
Шаг 5: Вычислим эквивалентную массу металла.
Эквивалентная масса элемента - это масса данного элемента, которая реагирует с 1 молью или 1 эквивалентом реагента.
Так как эквивалентная масса соответствует массе 1 моля, эквивалентная масса металла будет равна его молярной массе, найденной на предыдущем шаге.
Эквивалентная масса металла = 57.34 г/моль
Таким образом, эквивалентная масса металла равна 57.34 г/моль.
Это элемент Cl(хлор) 17 порядковый номер