1) 1.6 г - масса CuO ("нового твердого продукта", М = 80 г/моль), n CuO = 1.6/80 = 0.02 моль, масса Cu в CuO = 64*0.02 = 1.28 г;
2) в 0.18 г H2O (М = 18 г/моль) сод-ся 2*(0.18/18) = 0.02 моль H массой 0.02 г;
3) "Среди выделяющихся при этом ГАЗОВ" и "карбоната калия" - очевидно газ это CO2 (M = 44 г/моль) массой 2.22-1.6-0.18 = 0.44 г и n = 0.44/44 = 0.01 моль, сод-й 12*0.01 = 0.12 г C;
4) m Cu+H+C = 1.28+0.02+0.12 = 1.42 г, т.о. на O (см. состав исх-х реагентов и образ-ся прод-в) прих-ся 2.22-1.42 = 0.8 г или 0.8/16 = 0.05 моль;
5) прост-я ф-ла осадка - Cu(0.02/0.01)H(0.02/0.01)C(0.01/0.01)O(0.05/0.01) или Cu2H2CO5 или с учетом того, что 1 из реаг-в сод-л ионы (CO3)2- - (CuOH)2CO3.
1)Составим уравнение реакции:
Zn+2HCl⇒ZnCl2+H2
2)Найдем кол-во цинка:
n(Zn)=m/M=13г/65г/моль=0,2 моль
По уравнению реакции из 1 моль Zn получается 1 моль Н2, следовательно
n(H2)=n(Zn)=0,2 моль
3)Найдем объем водорода:
V(H2)=n*Vm=0,2 моль*22,4 л=4,48 л
4)Найдем массу водорода:
m(H2)=M*n=2*0,2=0,4 г