Задача решается очень просто. Используем Закон сохранения веществ: Масса веществ вступивших в реакцию, равна массе, образовавшихся веществ. 1. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 2.m(Ca(OH)₂=m(CaO) + m(H₂O) = 28кг. + 9кг.=38кг. 3. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.
Задачу можно решить используя взаимосвязи понятий: молярная масса, моль, масса. Не всегда будет образовываться одно вещество, поэтому решение ниже оставьте, как алгоритм решения других задач.
Дано: m(CaO)=28кг. m(H₂O)=9кг.
m(Ca(OH)₂-? 1. Определим молярную массу не гашенной извести (оксида кальция) и ее количество вещества в 28кг. M(CaO)=40+16=56кг./кмоль n(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=28кг.÷56кг./кмоль=0,5кмоль 2. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 9кг.: M(H₂O)=2+16=18кг./кмоль n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=9кг. ÷ 18кг./кмоль=0,5кмоль. 3. Запишем уравнение реакции: CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 4. Анализируем уравнение реакции 1кмоль оксида кальция взаимодействует с 1кмоль воды. В условии задачи 0,5кмоль оксида кальция и 0,5кмоль воды, значит они израсходуются полностью. Дальше задачу можно решать используя или оксид кальция или воду. Количество вещества гидроксида кальция(гашенной извести) 0,5 кмоль. n[Ca(OH)₂] =0.5 кмоль 5. Определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 0,5кмоль: M[Ca(OH)₂] =40+(16+2)x2=76кг./кмоль m[Ca(OH)₂] =n[Ca(OH)₂] x M[Ca(OH)₂] =0,5кмольх76кг./кмоль=38кг. 6. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.
A)2Na⁰+Cl₂⁰=2Na⁺Cl⁻ Na⁰-e⁻ = Na⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления Данная реакция относится к ОВР
б)2Na⁺OH⁻+Cu⁺²Cl₂⁻ = Cu⁺²(OH)₂⁻+2Na⁺Cl⁻ 2Na⁺+2OH⁻+Cu²⁺+2Cl⁻ = Cu(OH)₂ + 2Na⁺+2Cl⁻ Cu²⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂ Данная реакция относится к РИО, но не к ОВР (т.к. степени окисления не изменяются. в)Cu⁺²O⁻²+H₂⁰=Cu⁰+H₂⁺O⁻² Cu⁺² + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления H₂⁰ - 2e⁻ = 2H⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления Данная реакция относится к ОВР. г) Cu⁺²O⁻²+H₂⁺S⁺⁶O₄⁻²=Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻²+H₂⁺O⁻²
СuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O CuO+2H⁺+SO₄²⁻ = Cu²⁺+SO₄²⁻ + H₂O CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O Данная реакция относится к РИО, но не к ОВР (т.к. степени окисления не изменяются. РИО - реакции ионного обмена ОВР - окислительно-восстановительные реакции
1. CaO + H₂O = Ca(OH)₂
2.m(Ca(OH)₂=m(CaO) + m(H₂O) = 28кг. + 9кг.=38кг.
3. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.
Задачу можно решить используя взаимосвязи понятий: молярная масса, моль, масса. Не всегда будет образовываться одно вещество, поэтому решение ниже оставьте, как алгоритм решения других задач.
Дано:
m(CaO)=28кг.
m(H₂O)=9кг.
m(Ca(OH)₂-?
1. Определим молярную массу не гашенной извести (оксида кальция) и ее количество вещества в 28кг.
M(CaO)=40+16=56кг./кмоль
n(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=28кг.÷56кг./кмоль=0,5кмоль
2. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 9кг.:
M(H₂O)=2+16=18кг./кмоль
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=9кг. ÷ 18кг./кмоль=0,5кмоль.
3. Запишем уравнение реакции:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
4. Анализируем уравнение реакции 1кмоль оксида кальция взаимодействует с 1кмоль воды. В условии задачи 0,5кмоль оксида кальция и 0,5кмоль воды, значит они израсходуются полностью. Дальше задачу можно решать используя или оксид кальция или воду. Количество вещества гидроксида кальция(гашенной извести) 0,5 кмоль.
n[Ca(OH)₂] =0.5 кмоль
5. Определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 0,5кмоль:
M[Ca(OH)₂] =40+(16+2)x2=76кг./кмоль
m[Ca(OH)₂] =n[Ca(OH)₂] x M[Ca(OH)₂] =0,5кмольх76кг./кмоль=38кг.
6. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.