caco3 --t--> cao + co2
при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).
112 кг = 112000 г
кол-во оксида равно:
v(cao) = m/m = 112000/56 = 2000 (моль)
v(caco3) = v(cao) = 2000 (моль)
m(caco3) = v*m = 2000*100 = 200000 (г)
m(caco3) = 200 (кг)
это масса чистого карбоната.
а у нас в условии ещё и 5% примесей.
значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.
95% -- 200 (кг)
100% -- х (кг)
х = 210,526315789 (кг)
ответ: масса известняка равна 210,526 кг.
Его молекулярная масса равна М(СхНу) = х*А(С) + у*А(Н) = 12х+у
Она же равна удвоенной плотности по водороду М(СхНу) = 2*15=30
Массовая доля углерода равна отношению массы углерода в молекуле к массе всей молекулы: w(C) = x*A(C)/М(СхНу) = 12x/30
По условию задача w(С) = 80% = 0,8
Поэтому 12х/30 = 0,8
Отсюда х = 2
Поскольку М(СхНу) = 12х+у = 30,
у = 30-12х = 30-12*2 = 30-24=6
у = 6
СхНу = С₂H₆
ответ: С₂H₆