проставляю ст.ок. которые изменились:
Ca3(P(+5)O4)2+3SiO2+5C(0)=3CaSiO3+2P(0)+5C(+2)O
Р(+5)+5е=P(0) окислитель, пр-с восставновления
С(0)-2е=С(+2) восст-ль, пр-с ок-я
Какую массу фосфора можна получить из 300г фосфата кальция, который содержит 10% примесей, если выход реакции 75%?
определяем массу чистого фосфата кальция 300*0,9=210г
210г х
Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=3CaSiO3+2P+5CO
310г 62г
х=210*62/310=42 г это теоретический выход
42*0,75=31,5г практический выход
N2+3H2=2NH3 n(N2)=67,2:22,4=3моль
1 3 n(H2)=224:22,4=10моль-в избытке!; n(NH3)=3*2=6моль
n(HNO3)=6моль;(теорет.)
получили:
m(HNO3(400*1,25)*0,4=200гр.n(HNO3)=200:63=3,2моль(практ.)
6моль-100%
4NH3+5O2=4NO+6H2O 3,2моль-х% Х=53,3%
4 4
4NH3+2H2O+O2=4HNO3
4 4