Дано:
V(H₂)=11,2л.
Vm=22,4л./моль
m(Fe)-?
1. Определим количество водорода в 11,2л.:
n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm
n₁(H₂)=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции:
Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O
по уравнению реакции:
n(H₂)=3моль n(Fe)=2моль
по условию задачи:
n₁(H₂)=0,5моль n₁(Fe)=0,33моль
3. Определим молярную массу железа:
M(Fe)=56г./моль
4. Определим массу железа количеством вещества 0,33моль:
m(Fe)=n₁(Fe)xM(Fe)
m(Fe)=0,33мольx56г./моль=18,48г.
5. ответ: при взаимодействии 11.2 литра водорода с оксидом железа (III) образуется 18,48г. железа.
KOH+HNO3=KNO3 + H2O
mр-ра (HNO3) = 120*1,24 = 148,8 г.
m (HNO3) = ω*mр-ра (HNO3) = 0,38*148,8 = 56,5 г
n (HNO3) = 56.5 / (1+14-+48) = 0.9 моль
n (HNO3) = n (KOH) = n (KNO3) =0,9 моль
m(KOH) = 0,9 *(39+1+16) = 50,4 г
mобр(KNO3) = 0,9 * (39+14+48) = 90,6 г масса образовавшейся соли
mр-ра(KOH) = m(KOH)/ ω(KOH) = 50,4/0,34 = 148,2
mр-ра = mр-ра (HNO3) +mр-ра(KOH) = 148,8+148,2 = 297 г
масса соли в насыщенном р-ре при 0 °С
mравн. (KNO3) = 0,12*297= 35,6 г.
m осадка(KNO3) = mобр(KNO3) - mравн. (KNO3) = 90,6-35,6 = 55 г