1)Если честно, насчет первого я очень не уверена, но попробовать можно так:
С2 Н2+СH3-CH2-MgBr->C2HMgBr+CH3-CH3
CH3-CH3+Br2->CH3-CH2Br+HBr
2CH3-CH2Br+2Na->CH3-CH2-CH2-CH3+2NaBr
CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 --hv-> CH3-CHCl-CH2-CH3 + HCl
CH3-CHCl-CH2-CH3 + KOH(спирт) --> CH3-CH=CH-CH3 + KCl + H2O
CH3-СH=CH-CH3 + Cl2 --> CH3-CHCl-CHCl-CH3
CH3-CHCl-CHCl-CH3 + 2KOH(спирт) --> CH3-C≡C-CH3 (бутин-2) + 2KCl + 2H2O
2) СH2=CH-CH(CH3)2-CH3+Br2->CH2Br-CHBr-CH(CH3)2-CH3
CH2Br-CHBr-CH(CH)3-CH3+2KOH(спирт)->C2H-CH(CH3)2-CH3 +2H2O+2KBr
1) ур-я р-ий разл-ия нитратов: а) Cu(NO3)2 (M = 188 г/моль) = CuO + 2NO2 + 0.5O2 и б) AgNO3 (M = 170 г/моль) = Ag (M = 108 г/моль) + NO2 + 0.5O2, из кот-х видно, что мольное отношение оксида к соли и металла к соли одно и то же - 1:1;
2) ур-е р-ии Zn с H2SO4: Zn + H2SO4 (М = 98 г/моль) = ZnSO4 + H2; найдем кол-во в-ва H2: n H2 = n H2SO4 = (200*0.126)/98 = 0.257142857 моль;
3) твердый остаток после прок-ия смеси нитратов сод-т соот-но CuO и Ag, и с H2 будет взаимод-ть соот-но CuO по р-ии: CuO + H2 = Cu (М = 64 г/моль) + H2O (М = 18 г/моль) (считаем что вода, обр-ся при восстановлении CuO, удаляется в виде водяного пара и не сос-т часть массы 45.6 г); т.о. на массу серебра прих-ся 45.6-(64*0.257142857) = 29.142857152 г, что сос-т 29.142857152/108 = 0.26984127 моль;
4а) найдем м.д. Cu(NO3)2 в соот-ии с данными 1) и 3): 188*0.257142857/(188*0.257142857) + (170*0.26984127))*100 = 51.31%;
4б) считаем что вода, обр-ся при восстановлении CuO, НЕ удаляется в виде водяного пара и сос-т часть массы 45.6 г); т.о. на массу серебра прих-ся 45.6-(64*0.257142857 + 18*0.257142857) = 24.514285726 г, что сос-т 24.514285726/108 = 0.22698413 моль;
найдем м.д. Cu(NO3)2 в соот-ии с данными 1) и 3): 188*0.257142857/(188*0.257142857) + (170*0.22698413))*100 = 55.61%.
585673890564654764685