Для распознавания растворов хлорида натрия и бария мы можем воспользоваться раствором соляной кислоты и индикатором.
1. Раствор соляной кислоты можно использовать для распознавания раствора хлорида натрия. При смешении раствора хлорида натрия с раствором соляной кислоты происходит образование хлороводорода. Это можно узнать по характерному запаху газа и белому дыму (клапанный тест). Реакция может быть записана следующим образом:
NaCl + HCl -> H2O + NaCl
2. Для распознавания раствора бария мы можем использовать индикатор. Барий образует растворимые соли, поэтому нет химической реакции для его детектирования. Но с помощью индикатора можно находить растворы бария. Например, можно использовать индикатор нитрата серебра. При смешении раствора бария с индикатором наблюдается образование белого осадка агнонитрата (AgNO3). Реакция может быть записана следующим образом:
BaCl2 + 2AgNO3 -> Ba(NO3)2 + 2AgCl
Таким образом, с помощью раствора соляной кислоты и индикатора мы можем распознать растворы хлорида натрия и бария.
Теперь обратимся ко второму вопросу.
Для различения растворов соляной кислоты и хлорида калия можно использовать следующие реагенты:
1. Фенолфталеин. Этот индикатор образует розово-красный цвет в щелочной среде и остается без изменений в кислой среде. Раствор соляной кислоты, будучи кислым, не изменит цвет фенолфталеина, в то время как раствор хлорида калия, будучи нейтральным, вызовет появление розового цвета фенолфталеина. Таким образом, при добавлении фенолфталеина в растворы соляной кислоты и хлорида калия, мы сможем различить эти два раствора.
2. Хлорид бария. При добавлении раствора хлорида бария к раствору хлорида калия, образуется белый осадок барийхлорида (BaCl2), который появляется в результате образования нерастворимого вещества. Если добавить раствор хлорида бария к раствору соляной кислоты, то никаких изменений не произойдет, так как барий и кислота не реагируют друг с другом. Поэтому, если мы добавляем хлорид бария к двум растворам, то осадок образуется только в присутствии хлорида калия, и таким образом, мы сможем различить эти два раствора.
3. Метилоранж. Этот индикатор образует оранжевый цвет в кислой среде и желтый цвет в щелочной среде. При добавлении метилоранжа к раствору соляной кислоты, мы увидим оранжевый цвет индикатора. В то же время, если мы добавим метилоранж к раствору хлорида калия, не произойдет никаких изменений, так как раствор хлорида калия является нейтральным. Таким образом, мы сможем различить растворы соляной кислоты и хлорида калия с помощью метилоранжа.
Добрый день, уважаемый ученик! С удовольствием помогу вам разобраться с заданием.
а) Zn2+ + S2- = ZnS
Это реакция между ионами цинка (Zn2+) и серы (S2-), которая приводит к образованию соединения цинксульфида (ZnS). В данном случае ионы цинка и серы соотносятся по заряду, поэтому они просто соединяются в виде молекулы ZnS.
б) CH3COO- + H+ = CH3COOH
Это реакция между ионом ацетата (CH3COO-) и ионом водорода (H+), которая приводит к образованию молекулы уксусной кислоты (CH3COOH). В данном случае ионы ацетата и водорода также просто соединяются в виде молекулы уксусной кислоты.
в) Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2
Это реакция между ионами цинка (Zn2+) и гидроксида (OH-), которая приводит к образованию молекулы гидроксида цинка (Zn(OH)2). Здесь ионы цинка соединяются с двумя ионами гидроксида.
г) H+ + OH- = H2O
Это реакция между ионом водорода (H+) и ионом гидроксида (OH-), которая приводит к образованию молекулы воды (H2O). Здесь ионы водорода и гидроксида просто соединяются в виде молекулы воды.
д) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
Это реакция между ионами железа (Fe3+) и гидроксида (OH-), которая приводит к образованию молекулы гидроксида железа(III) (Fe(OH)3). Здесь ионы железа соединяются с тремя ионами гидроксида.
Обратите внимание, что в молекулярных уравнениях учитываются все ионы, участвующие в реакции, и осуществляется полный баланс масс и зарядов.
Надеюсь, что все ясно и понятно! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их. Я готов помочь вам и разъяснить любые темы. Удачи в учебе!
Ниже
Объяснение:
Cr(OH)3+3HCl -> CrCl3+3H2O
MgCO3+2HCl -> MgCl2 + H20 + CO2
Для любого галогена в том чиле и брома подойдет Нитрат серебра. Выпадает жёлтый осадок AgBr.
m(Cl)=14,2
m(I2) - ?
n(кол-во вещества) (Cl)= m(Cl) (масса хлора) / M(Cl) (молярная масса хлора) = 14.2/35.5=0.4 моль
n(Cl) = 0.4/2 = 0.2 моль
n(I2)= 0.2 * 254 = 50.8 грамм
Может не правильно решил задачу, посмотри еще ответы остальных.