1) Д ; 2)Г; 3)А ;4) Б
Объяснение:
1) Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2 (сума коефіцієнтів = 7)
2) 4KCIO3 = KCI + 3KCIO4 (сума коефіцієнтів =8)
3) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (сума коефіцієнтів =25)
4) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3 (сума коефіцієнтів =12)
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Объяснение:
периодической системы,
порядковый номер №13,заряд+13, число протонов 13
относительная атомная масса Ar(Al) = 27.
Al +13 )2)8)3, p – элемент,
Основное состояние 1s22s22p63s23p1
Алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3:Al0 – 3 e- → Al+3
валентность 3
Al2O3 амфотерный, Al(OH)3 амфотерный, летучих водородных - нет
Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.
Al(OH)3 – белое вещество, нерастворимое в воде, амфотерный гидроксид.
Взаимодействует с кислотами и щелочами.
Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O
В растворе: Al(OH)3 + NaOH(избыток) = Na[Al(OH)4]
или Al(OH)3 + 3 NaOH = Na3[Al(OH)6]
В расплавах: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Объяснение:
Алюминий (Al) располагается во 3 периоде, в III группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 13. Массовое число: A = 27 Число протонов: P = 13 Число электронов: ē = 13 Число нейтронов: N = A - Z = 27 - 13 = 14 13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Валентные электроны 13Al ↑↓ ↑ 3s 3p 13Al* ↑ ↑ ↑ 3s 3p Алюминий – p-элемент, металл. Степени окисления минимальная: 0 максимальная: +3 Высший оксид: Al2O3 – оксид алюминия. Проявляет амфотерные свойства: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2O Высший гидроксид: Al(OH)3 – гидроксид алюминия. Проявляет амфотерные свойства: Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O
ОСЬ ЩОСЬ Є .-.
1. Si + 2 KOH + H2O = К2SiO3 + 2 H2
1 + 2 + 1 + 1 + 2 = 7
2. KCIO3 = KCl + KCIO невозможно...
3. 4 FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2
4 + 11 + 2 + 8 = 25
4. Ca3P2 + 6 HCI = 3 CaCl2 + 2 PH3
1 + 6 + 3 + 2 = 12
1 - д
2 - ?
3 - а
4 - б