Дано
m (углев)= 2,9г
m (СО2)=8,8г
(Н2О)=4,5г
ρ=2.59г/л
найти молекулярную формулу.
1.По плотности найдем молярную массу углеводорода
М= ρ* Vм=2,59*22,4=58 г/моль
2.При горении орг веществ весь карбон(С) переходит в углекислый газ, весь гидроген(Н) переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения. ( c )= m(С)/Аr(С) n(Н)= m(Н)/Аr(Н) М(СО2)=44 г/моль М(Н2О)=18 г/моль
х г 8,8г
С→ СО2 х=8,8*12/44=2,4 г С
12 г 44, г
у 4,5 г
2Н→Н2О у= 4,5*2/18=0,5 г Н проверка 2,4+0,5=2,9 г сгорело
2 г 18 г
Пишем соотношения количеств n (С): n( Н)=2,4/12 : 0,5/1 =
=0,2 :0,5=1:2.5=2:5
получаем С2Н5; найдем молярную массу этой частицы М(С2Н5)=12*2+5=29 а у нас 58 г/моль, значит нужно удвоить и получим С4Н10 бутан
фомула углеводорода - С4Н10
Первый завод по производству HNO3 из аммиака коксохимического производства был пущен в России в 1916 г. В 1928 г. было освоено производство азотной кислоты из синтетического аммиака.
Различают производство слабой (разбавленной) азотной кислоты и производство концентрированной азотной кислоты.
Процесс производства разбавленной азотной кислоты складывается из трех стадий:
1) конверсии аммиака с целью получения оксида азота
4NH3 + 5О2 → 4NO + 6Н2О
2) окисления оксида азота до диоксида азота
2NO + О2 → 2NO2
3) абсорбции оксидов азота водой
4NO2 + О2 + 2Н2О → 4HNO3
Суммарная реакция образования азотной кислоты выражается
NH3 + 2О2 → HNO3 + Н2О