Объяснение:
Вычислите массу образовавшегося осадка, если к 55 г AgNO3 прибавить 26 г NaCl.
С шагами
1. Запишем уравнение реакции.
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
2. Рассчитаем молярные массы нитрата серебра и хлорида натрия и хлорида серебра
М(AgNO3 ) = 170 г/моль М(NaCl) = 58,4 г/моль М(AgСl ) = 143,3 г/моль
3. Рассчитаем количество вещества нитрата серебра и хлорида натрия.
n(AgNO3) = 55 г: 170 г/моль = 0,3235 моль
n(NaCl) = 26 г : 58,4 г/моль = 0,4452 моль
В избытке взят хлорид натрия, поэтому дальнейший расчет ведем по количеству нитрата серебра.
Следовательно, по уравнению реакции количество хлорида серебра составит 0,3235 моль
4. Вычислим массу осадка:
m(AgCl) = M×n = 143,3 г/моль ×0,3235 моль = 46,36 г
Дано:
m(NaOH) = 85 гр
m(CO₂) = 56 гр
Найти:
m(соли) - ?
1) Запишем уравнение реакции, по этой реакции мы составим пропорцию, при пропорции, мы найдем массу гидрокарбоната натрия:
85 гр 56 гр x - гр
NaOH + CO₂ → NaHCO₃
1 моль 1 моль 1 моль
40 гр/моль 44 гр/моль 84 гр/моль
2) Найдем сначала молекулярные массы гидроксида натрия, углекислого газа, и гидрокарбоната натрия:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль
M(CO₂) = 12+16×2 = 12+32 = 44 гр/моль
M(NaHCO₃) = 23+1+12+16×3 = 23+1+12+48 = 84 гр/моль
3) Далее мы определим количества вещества гидроксида натрия, и углекислого газа что-бы определить какой из этих веществ может выйти в избытке:
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 85 гр/40 гр/моль = 2,125 моль
n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 56 гр/44 гр/моль ≈ 1,273 моль
Гидроксид натрия находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, то есть по углекислому газу.
4) Мы получаем такую правильную пропорцию по такому получению нахождения вещества в избытке, теперь именно по такой пропорции внизу мы найдем массу гидрокарбоната натрия:
56 гр x - гр
NaOH + CO₂ → NaHCO₃
1 моль 1 моль
44 гр/моль 84 гр/моль
Решаем пропорцию:
x = 56 гр × 84 гр/моль / 44 гр/моль ≈ 1,273 моль × 84 гр/моль ≈ 106,932 гр ≈ 106,9 гр ⇒ m(NaHCO₃) = m(соли) ≈ 106,9 гр
ответ: m(соли) = 106,9 гр
Na3PO4 M = 164
Na = 69\164
P=31/164
O=64/164