1. Что будет практически выделяться на катоде при электролизе водного раствора смеси солей CrCl3 и NaBr: 1) Na; 2) Cl2; 3) H2; 4) Cr; 5) O2? 2. Что будет практически окисляться на аноде при электролизе водного раствора NiCl2 с никелевым анодом: 1) Cl-; 2) Ni^2+; 3) Ni; 4) H2O?
1. Чтобы понять, что будет выделяться на катоде в данной задаче, нам нужно знать процессы, происходящие во время электролиза.
В данном случае, катод - это отрицательный электрод, к которому притягиваются положительно заряженные ионы. В растворе CrCl3 присутствуют ионы Cr^3+ и Cl-. В растворе NaBr присутствуют ионы Na+ и Br-.
Когда электрический ток протекает через раствор, ионы мигрируют к соответствующим электродам. В данном случае, нам нужно определить, какие ионы притягиваются к катоду, чтобы понять, что будет выделяться.
Ионы мигрируют в порядке убывания их стандартного электродного потенциала. Чем больше значение потенциала, тем "сильнее" ион, и тем меньше вероятность его осаждения на электроде.
Стандартный электродный потенциал водорода равен 0 В. Если значение потенциала положительное, то ион не оседает на катоде и продолжает двигаться к аноду.
Изначально, рассмотрим соль CrCl3. По значению стандартного электродного потенциала Cr^3+ (+0.74 В) и Cl- (-1.36 В) мы видим, что ион Cr^3+ будет притягиваться к катоду, так как его электродный потенциал меньше нуля. Соответственно, ион Cl- будет двигаться в обратную сторону - к аноду.
Теперь рассмотрим соль NaBr. Значение стандартного электродного потенциала Na+ (-2.71 В) больше значения электродного потенциала водорода (0 В), поэтому ион Na+ также будет притягиваться к катоду. Ион Br-, имеющий стандартный электродный потенциал (+0.07 В), будет двигаться в обратную сторону - к аноду.
Таким образом, водород (H2) будет практически выделяться на катоде при электролизе водного раствора смеси солей CrCl3 и NaBr. Ответ: 3) H2.
2. Для определения того, что будет окисляться на аноде, нам также нужно знать стандартные электродные потенциалы ионов.
Рассмотрим сначала соль NiCl2. По значению стандартного электродного потенциала Cl- (-1.36 В) и Ni^2+ (-0.25 В) мы видим, что ион Cl- будет притягиваться к аноду, так как его электродный потенциал меньше нуля. Ион Ni^2+ будет двигаться в обратную сторону - к катоду.
Теперь рассмотрим никелевый анод. Никель (Ni) имеет довольно низкое положительное значение стандартного электродного потенциала (+0.26 В), поэтому он не будет окисляться на аноде. Вместо этого, ионы Cl- будут окисляться.
Однако, стоит отметить, что при электролизе водного раствора может также происходить реакция с водой (H2O). В случае электролиза водного раствора NiCl2 с никелевым анодом, ион H2O также может быть окислен на аноде.
Ответ: 1) Cl- и возможно 4) H2O.
Надеюсь, ответ был понятен! Если у тебя остались вопросы, не стесняйся задавать их.