При сливании растворов гидроксида натрия и сульфата меди выпал осадок массой 11,8г. найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 10%, потребовавшегося для реакции.
Плотность фосфина 1,55 г./см^3 или 1.55 кг./литр. Вычислим массу фосфина из условия: 70 * 1,55 = 108,5 кг фосфина. Далее вычислим его молярную массу и количество в молях: 33 г./моль, 108500 / 33 = 3288 моль( приближенное значение) реакция водорода с фосфором с дальнейшим образованием фосфина выглядит так: 2P + 3H2 = 2PH3 Значит, что на каждые 2 моли фосфина нужно 2 моли фосфора и 3 моли H2. Молярная масса фосфора 30 г./моль, водорода - 2 г./моль. нужно взять 3288 моль фосфора и 4932 моль водорода. Получаем: 30 г./моль * 3288 моль = 98640 г. или 98.64 кг. фосфора, 1 моль водорода ( как и любого газа в н.у.) занимает объем в 22,4 литра, значит: 22,4 л. * 4932 моль = 110476.8 литров. Все)
2NаOH+CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2(осадок)
m(cu(OH)2) = 11,8г
M(cu(OH)2) =63+16*2+2=97 г/моль
cuso4 1 моль значит 97г/моль*1 моль= 97 г
M(NaOH)= 23+ 16+1= 40 г/моль
NaOH 2 моль значит 40 г/моль*2 моль= 80 г
составим пропорцию:
80г/хг=97г/11.8г
х=9,7г
это 10%
100%- 97г
ответ 97 г