Количество вещества серной кислоты = 0,2 л х 0,5 моль/л = 0,1 моль кислоты, количество щелочи = 0,15 л х 1 моль/ л = 0,15 моль согласно уравнению 0.1 моль 0,15моль х H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O 1 1 1 по уравненирю получается , что соли гидросульфата натрия получится 0,1 моль , а щелочи 0,5 моль избыток но соль кислая может прореагировать с щелочью и тогда по уравнению 0,5моль х1 х2 NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 1 моль 1моль 1моль на 0,5 моль щелочи пойдет 0,5 моль соли и образуется 0,5 моль соли сульфата натрия, а 0,5 моль соли гидросульфата натрия останется . т.е в растворе будет две соли кислая и средняя по 0,5 моль
2. Ag
3Ag + 4HNO3(разб.) = 3AgNO3 + NO + 2H2O
3. Cu(OH)2 = CuO + H2O
2CuSO4 = 2CuO + 2SO2 + O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
4)
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Собранный газ - это оксид азота, его количество
1,568 / 22,4 = 0,07 моль = n(NO2) = n(Cu)
Масса меди = n(Cu)*M(Cu) = 0.07*64 = 4,48 г
Масса оксида меди в смеси: 20 - 4,48 = 15,52 г
Массовые доли компонентов в смеси:
w(Cu) = 4,48*100 / 20 = 22,4%
w(CuO) = 100-22,4 = 77,6%
5)
Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
CaCO3 --t-> CaO + CO2
3CaO + 2Al --t-> Al2O3 + 3Ca