n (C) = n (CO₂)
n (H) = 2n (H₂O)
n (CO₂) = m (CO₂) ÷ M (CO₂) = 13,2 г ÷ 44 г/моль = 0,3 (моль).
n (H₂O) = m (H₂O) ÷ M (H₂O) = 5,4 г ÷ 18 г/моль = 0,3 (моль).
Из вышеупомянутых истин, напишем количество вещества C и H в соединении CxHyOz.
n (C) = 0,3 (моль).
n (H) = 0,6 (моль).
Теперь узнаем их массы.
m (C) = n (C) × M (C) = 0,3 моль × 12 г/моль = 3,6 (г) - столько массы приходится на углерод в соединении CxHyOz.
m (H) = n (H) × M (H) = 0,6 моль × 1 г/моль = 0,6 (г) - столько массы приходится на водород в соединении CxHyOz.
3,6 г + 0,6 г = 4,2 (г) - столько массы приходится на углерод и водород в соединении CxHyOz.
Вычтем это число из общей массы соединения, чтобы узнать сколько массы приходится на кислород.
6,6 г - 4,2 г = 2,4 (г) - столько граммов занимает кислород в CxHyOz.
Узнаем количество вещества (моль) кислорода.
n (O) = m (O) ÷ M (O) = 2,4 г ÷ 16 г/моль = 0,15 (моль).
Соотнесём моли C, H, O, чтобы узнать соотношения этих элементов в соединении CxHyOz.
n (C) : n (H) : n (O) = 0,3 : 0,6 : 0,15 | ÷ 0,15
n (C) : n (H) : n (O) = 2 : 4 : 1
Таким образом, молекулярная формула соединения — C₂H₄O.
Находим количество СО2: n(CO2)=V/Vм= 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль. Количество углерода в веществе - тоже 0,15 моль.
Находим количество воды: n(H2O)=m/M=5,4 г/18 г/моль= 0,3 моль. Количество водорода n(H)=0,6 моль.
Масса углерода: m(C)=n*M=0,15 моль*12 г/моль=1,8 г
Масса водорода: m(H)=n*M= 0,6 моль*1 г/моль = 0,6 г.
Поскольку суммарная масса углерода и водорода меньше массы образца, значит, в веществе содержался кислород. Масса кислорода: 4,8 г - 1,8 - 0,6 = 2,4 г
Количество кислорода: n(O)=m/M= 2,4 г/16 г/моль = 0,15 моль
Итого: n(C) : n(H) : n(O) = 0,15 : 0,6 : 0,15 = 1 : 4 : 1.
Это метиловый эфир, СН3ОН, его молярная масса - 32 г/моль.
По условию задачи, по плотности паров вещества можно найти его молярную массу:
М (в-ва) = D(H2)*M(H2) = 16*2 г/моль = 32 г/моль, что совпадает с найденным нами значением
ответ: 1
так как при нагревании разлагаются только нерастворимые гидроксиды:
t
Cu(OH)2 > CuO + H2O