Понижение температуры замерзания раствора определяется по формуле: дельта t = Kк*Cm, где дельта t - понижение температуры замерзания, Kк - криоскопическая постоянная (для воды 1,86), Cm - моляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг. Cm = 0,5 моль/кг. Находим понижение температуры замерзания раствора без учета диссоциации электролита (∆tзам. выч.): ∆t(зам. выч.) = Кк*Сm = 1,86×0,5 = 0,93 °С. ∆tзам.р-ра= ∆tзам воды - ∆tзам=0-(-1,67)=1,67°С. Вычисляем изотонический коэффициент: i=∆tзам.эксп./∆tзам.выч.=1,67/0,93=1,8 Находим кажущуюся степень диссоциации: CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2−) (k = 2) k – число ионов, образующихся при диссоциации молекулы вещества. Степень диссоциации и изотонический коэффициент электролита связаны между собой соотношением: a = i-1/k-1 = 1,8-1/2-1 = 0,8 или 80 %
Молярная масса сульфата металла равна сумме молярных масс эквивалентов металла Ме и кислотного остатка SО4¯² ;
Молярная масса эквивалента ОН¯ равна 17= (16+1);
Молярная масса эквивалента кислотного остатка SО4¯² равна молярной массе кислотного остатка SО4¯² = (96), деленной на основность кислоты (2), т.е. 96/2=48.
По закону эквивалентов составляем пропорцию
1.3г - mЭ(Ме)+17
2.85г - mЭме+48
1.3*mЭме +1.3*49 = 2.85*mЭме + 2.85*17
1.55mЭме = 13.95
mЭме=13.95/1.55
MЭме = 9 г/моль.
Это может быть алюминий.