При сжигании 5.6г газообразного органического вещества, выделился оксид углерода(2) объемом 8.96л (н.у.) и вода массой 7.2г. относительная плотность по воздуху равна 1.931. в ходе исследования свойств установлено, что при его взаимодействии с hcl образуется третичное моногалогенопроизводное. найти молекулярную формулу неизвестного вещества, написать его структурную формулу и написать реакцию. я до молекулярной формулы дорешала и у меня получилось c4h8, это алкен реагирует с hcl? но как там третичное моногалогенопроизводное получится? , . максимум

👇

Ответ:

anastasiabejena

29.05.2021

Т.к. формула соединения установлена, даю ответ только на вопрос о галогенпроизводном.
Структура алкена:
СН2 = С (вверх -СН3) - СН3
Атом углерода, выделенный жирным, и является третичным. Соответственно, при присоединении атома галогена к такому атому получается третичное галогенпроизводное

Реакция с HCl протекает следующим образом
СН2 = С (-СН3) - СН3 + HCl => CH3 - CCl (-CH3) - CH3
При сжигании 5.6г газообразного органического вещества, выделился оксид углерода(2) объемом 8.96л (н

При сжигании 5.6г газообразного органического вещества, выделился оксид углерода(2) объемом 8.96л (н

4,8(66 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Kira2103

29.05.2021

Запишем формулу орг. вещества как CxHyOzNm
CxHyOzNm+O2=xCO2+y/2H2O+m/2N2
Найдем хим. кол-во диоксида углерода.
n(CO2)=2,64г/44(г/моль)=0,06 моль. Тогда n(C) в CO2 также равно 0,06 моль. m(C)=0,06*12=0,72 г
Найдем хим. кол-во воды.
n(H2O)=1,35г/18(г/моль)=0,075 моль => n(H)=2*0,075=0,15 моль => m(H)=0,15 г
Найдем хим. кол-во азота.
n(N2)=0,42г/28(г/моль)=0,015 моль. n(N)=0,03 моль; m(N)=0,42 г.
Итак, на кислород остается: 2,25-0,72-0,15-0,42=0,96 г. n(O)=0,96/16=0,06 моль.
Имеем: n(C):n(H):n(O):n(N)=0,06моль:0,15моль:0,06моль:0,03моль=6:15:6:3=2:5:2:1
То есть молекулярная формула вещества Х - C2H5O2N.
1. Тогда структурная формула этого вещества выглядит следующим образом: NH2-CH2-C(=O)OH. Систематическое название - аминоуксусная кислота, тривиальное - глицин.
2. $NH_{2}CH_2COOH+HCl=[NH_3CH_2COOH]^+Cl^-$
$NH_{2}CH_2COOH+NaOH=NH_2CH_2COONa+H_2O$
3. Изомером этого вещества будет является нитроэтан - CH3-CH2-NO2

4,7(39 оценок)

Ответ:

MariaBobrova

29.05.2021

Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот

4,8(26 оценок)

Это интересно:

Образование-и-коммуникации

25.03.2023

10 советов, как раскрыть свой талант и стать успешным...

Взаимоотношения

07.02.2020

Как привести девушку домой на первом свидании: советы и рекомендации...

Хобби-и-рукоделие

18.04.2021

Как сшить жилетку: подробный мастер-класс...

Мир-работы