Дано:
m(техническогоCaCO₃)=300г.
ω%(прим)=15%
Vm=22,4.л/моль
V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей в 300г. технического карбоната кальция:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.CaCO₃) ÷ 100%= 15% х 300г.÷ 100%=45г.
2.Определяем массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(техн. CaCO₃)-m(прим.)= 300г-45г.=255г.
3. Находим молярную массу карбоната кальция и количество вещества n в 255г.:
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г/моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=255г.÷100г./моль=2,55моль
4. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃ + H₂SO₄ = CaSO₄ + CO₂ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1моль оксида углерода(IV)(углекислого газа).
По условию задачи: 2,55 моль карбоната кальция значит образуется 2,55моль оксида углерода(IV) .
n(CO₂)=2,55моль
5. Находим объем оксида углерода(IV) количеством 2,55моль:
V(CO₂)= n(CO₂) x Vm= 2,55мольх22,4л./моль=57,12л.
6. ответ: образуется 57,12л. оксида углерода(IV) (углекислого газа.).
Триглицерид C6H5O6 + 3 радикала
На 3 радикала остается C48H93 c 3 внешними связями. Если радикалы предельные, в каждых должен иметь формулу CxH2x+1 ( -1 от предельного углеводорода за счет внешней связи). Для всех 3 радиколов получим СzH2z+3. При z=48, количество атомов водорода для предельных углеводородов должно составлять 48*2 + 3 = 99
Т. о. до предельных радикалов не хватает 6 атомов водорода (99-93), на место которых могут быть присоединены атомы йода в том же количестве. Так как молекулы йода двухатомны, то количество молекул йода будет равно 3 (6:2).
PS. Дисклеймер. Не химик.
a)гидроксид алюминия(3)
б)сернистая кислота
в)хлорид магния ???
г)силикат натрия
у Na степень окисления +1
у Si +4
у О -2
Na2O+SiO2=Na2SiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
H2SiO3+Na2O=Na2SiO3+H2O
д)оксид кальция (ионный тип связи,Металл и Неметалл соединяются)
е)оксид азота(4) (тип связи-ковалентная полярная,два неметалла)
ж)цинк (тип связи-металлическая ,т.к. один металл)
3)уксусная кислота