2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2-Q
2) разложения
7) эндотермическая
9) необратимая
10) окислительно-восстановительная (ОВР)
N2+3H2 ↔2NH3+Q
1) соединения
6) экзотермическая
8) обратимая
10) ОВР
12) каталитическая (пористое железо с примесями Al2O3 и K2O; теоретически - протекает и без катализатора; но в реальности, например в промышленных масштабах, - скорость без катализа ничтожна).
HC ≡CH+H2 → CH2=CH2
1) Соединения
6) Экзотермическая
10) Окислительно-восстановительная
12) Каталическая (катализатор необходим как для более успешного протекания реакции, так и для предотвращения гидрирования алкена до алкана, т.к. эта реакция протекает параллельно с анализируемой реакцией)
Расплав СаS
1.Сначала производим диссоциацию СаS( то есть распад на ионы): Са(+2) +S(-2)
2. Затем распределяем эти элемента на катод(-) и анод(+)
К(-) Са(+2) - 2е =Са(0)
А(+)S(-2) +2e=S(0)
3. Затем складываем левую часть с левой а правую с правой, и получаем:
Са(+2) + S(-2)=Ca(0) +S(0)
Катион кальция с анионом серы вместе образуют соль, следовательно конечной реакцией будет:
СаS=(cверху над равно написать ток) Са+S
Расствор СаS(здесь сложнее).
1.Повторяем пункт 1
2. Так как соль СаS является расствором на катоде и аноде помимо кальция и серы появляется вода:
К(-) Са(+2)
Н2О
А(+)S(-2)
Н2О
Так как кальций стоит вначале ряда активности металлов значит принимать электроны будет не кальций а вода(такое уж правило).
А что касается серы; так как соли образована бескислородной кислотой Н2S следовательно электроны будет отдавать сера.
отсюда следует:
К(+) Са
Н2О Н20+2е=Н2+2ОН(-1)
А(+) S S(-2)-2e=S(0)
H2O
Всё соединяя как и в первый раз получаем:
2Н2О+CaS=(над равно ток) Ca(OH)2+S+H2
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
Знаходимо об'єм кисню
40л-x
2-13
(40*13)/2=260
x=260л
V(пов.)=V(O2)/0,21=1238л