1) Запишем уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO2 Чистого вещества дано 90% (100-10), найдем его массу: m(в-ва) = 200*0,9 = 180 кг = 180 000 г Ищем количество вещества известняка: n = m/M = 180 000/100 = 180 моль (100 г/моль M(CaCO3)) По уравнению реакции СО2 столько же: n(CO2) = n(CaCO3) = 180 моль Найдем объем СО2: V = n*Vm = 180*22.4 = 4032 л
2) Та же реакция: CaCO3 = CaO + CO2 Чистого вещества дано 92%, найдем его массу: m(в-ва) = 500*0,92 = 460 кг = 460 000 г Ищем количество вещества известняка: n = m/M = 460 000/100 = 460 моль (100 г/моль M(CaCO3)) По уравнению реакции СО2 столько же: n(CO2) = n(CaCO3) = 460 моль Найдем массу СО2: V = n*М = 460*44 = 20 240 г = 20,24 кг (44 г/моль = М(СО2)).
x моль 0,1 моль
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 => Ca3(PO4)2 + 6H2O
2 моль 3 моль
Находим химическое количество гидроксида кальция
n(Ca3(OH)2) = m (Ca3(OH)2) : M (Ca3(OH)2) = 7,4г : 74 г/моль = 0,1 моль
Из уравнения находим x моль
x моль = (0,1 моль * 2 моль) : 3 моль = 0,06 моль это химическое количество фосфорной кислоты, т.е. n (H3PO4)
Находим массу фосфорной кислоты
m(H2PO4) = n(H3PO4) * M(H3PO4) = 0.06 моль * 98 г/моль = 6,5 г.
ответ: m(H2PO4) = 6,5 г.