Кремний находятся в периодической системе в 4 группе главной подгруппе. Его порядковый номер 14, относительная атомная масса кремния Ar(Si)=26
Заряд ядра кремния равен +14. В ядре находятся 14 протонов и 12 нейтронов, вокруг ядра на 3 энергетических уровнях находятся 14 электронов.
₊₁₄Si Z=+14 р⁺=14 n⁰=12 е⁻=14
Электронная формула кремния:
₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
На последнем уровне у кремния 4 электрона. Исходя из этого кремний может проявлять себя, как восстановитель, и как окислитель:
Si⁰-4e⁻ ⇒Si⁺⁴ восстановитель Si⁺⁴O₂⁻²
Si⁰+4e ⇒ Si⁻⁴ окислитель Si⁻⁴H₄⁺
Атомный радиус у кремния больше чем у углерода, отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний поупроводник) чем у углерода.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn+4HNO3(конц)=Zn(NO3)2+2NO2+2H2O
3Zn+4H2SO4(конц)=3ZnSO4+S+4H2O
Zn+2KOH=Zn(OH)2+2K
Pb(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Pb
Zn+2NaCl=ZnCl2+2Na
Zn+H2O=ZnO+H2
Б). Cu+S=CuS Cu+4HNO3(конц)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Cu+H2SO4(конц)=CuSO4+SO2+H2O
Cu+Pb(NO3)2=Cu(NO3)2+Pb
2NaCl+Cu=CuCl2+2Na
Cu+2HCl=CuCl2+H2
Cu+2H2O=Cu(Oh)2+H2