Я гуманитарий, но вроде правильно Массовая доля растворенного вещества вычисляется по формуле: w = m(в-ва) /m(р-ра) (это в долях единицы, если нужно в % - то результат умножьте на 100%) m(р-ра) = m(в-ва) + m(H2O) Найдем массу раствора: m(p-pa) = m(BaO) + m(H2O) = 50 + 1,2 = 51,2 г Гидроксид бария получается при взаимодействии оксида бария с водой: ВаО + Н2О = Ва (ОН) 2 Оксид бария здесь явно в недостатке (но, если хотите, можете для проверки найти количества вещества оксида бария и воды по формуле n = m/M). Поэтому массу гидроксида бария считаем по оксиду бария, который в недостатке. По уравнению реакции, количество вещества гидроксида бария равно количеству вещества оксида бария, поэтому: m(Ba(OH)2) = M(Ba(OH)2)*n(Ba(OH)2) = M(Ba(OH)2)*n(BaO) = M(Ba(OH)2)*m(BaO)/M(BaO) = 171 г/моль * 1,2 г : 154 г/моль = 1,33 г Теперь найдем массовую долю гидроксида бария в растворе: w(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2)/m(p-pa) = 1,33 г : 51,2 г = 0,026, или 2,6%
Я гуманитарий, но вроде правильно Массовая доля растворенного вещества вычисляется по формуле: w = m(в-ва) /m(р-ра) (это в долях единицы, если нужно в % - то результат умножьте на 100%) m(р-ра) = m(в-ва) + m(H2O) Найдем массу раствора: m(p-pa) = m(BaO) + m(H2O) = 50 + 1,2 = 51,2 г Гидроксид бария получается при взаимодействии оксида бария с водой: ВаО + Н2О = Ва (ОН) 2 Оксид бария здесь явно в недостатке (но, если хотите, можете для проверки найти количества вещества оксида бария и воды по формуле n = m/M). Поэтому массу гидроксида бария считаем по оксиду бария, который в недостатке. По уравнению реакции, количество вещества гидроксида бария равно количеству вещества оксида бария, поэтому: m(Ba(OH)2) = M(Ba(OH)2)*n(Ba(OH)2) = M(Ba(OH)2)*n(BaO) = M(Ba(OH)2)*m(BaO)/M(BaO) = 171 г/моль * 1,2 г : 154 г/моль = 1,33 г Теперь найдем массовую долю гидроксида бария в растворе: w(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2)/m(p-pa) = 1,33 г : 51,2 г = 0,026, или 2,6%
Объяснение:
Сколько воды и хлорида калия нужно взять, чтобы приготовить 500 мл
20 % -ного раствора, плотность которого 1,133 г/мл? (ответ: 113,3 г соли;
453,2 мл воды).
2. 50 мл 0,3 М раствора соли разбавили водой до объема 80 мл. Какова
молярная концентрация соли в полученном растворе? (ответ: 0,1875 моль/л).
3. Вычислите молярную концентрацию 20 % -ного раствора азотной кислоты, плот-
ность которого 1,15 г/мл. (ответ: 3,65 М).
4. К 250 мл 40 % -ного раствора едкого натра (пл. 1,437 г/мл) прибавили 250 мл воды.
Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.
(ответ: 24 %).
5. При упаривании 38,168 л 20 % -ного раствора едкого натра (пл. 1,31 г/мл) получе-
но 35 кг раствора. Какова процентная концентрация полученного раствора? Сколь-
ко литров 12 % -ного раствора азотной кислоты (пл. 1,07 г/мл) потребуется для
нейтрализации этого раствора щелочи? (ответ: 28,6 %; 122,7 л).
6. С(тв) + Н2О(г) ↔ СО(г) + Н2(г) Т = 298 и 2000 К
Задание № 8
1. В какой массе воды нужно растворить 32,2 г глауберовой соли Na2SO4 · 10Н2О,
чтобы получить 5 % -ный раствор сульфата натрия (ответ: 251,8 г.)
2. Определите молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного при
смешивании 10 мл 2 М раствора серной кислоты с 90 мл воды. (ответ: 0,2 М.)
3. Определите процентную концентрацию 0,9 М раствора фосфорной кислоты, плот-
ность которого 1,1 г/мл. (ответ: 8 %)
4. Сколько миллилитров 30 % -ного раствора КОН, плотность которого 1,29 г/мл,
нужно взять, чтобы приготовить 3 л 0,5 М раствора? (ответ: 218,5 мл.)
5. Вычислите, достаточно ли 20 мл 30 % -ного раствора серной кислоты, плотность
которого 1,22 г/мл, для реакции с