1) CH3COOH + C2H5OH ===> CH3COOC2H5 + H2O Для начала нужно узнать какое вещество было взято в избытке, а какое в недостатке. Для удобства заменим массу уксусной кислоты на Х. Mr (CH3COOH)= 60 г/моль Mr (C2H5OH)= 46 г/моль Х/60 г/моль= 184 г/ 46 г/моль Из пропорции Х= 184 * 60/ 46= 240 г. Значит уксусная кислота была взята в избытке (по расчетам получилось 240 г, но участвовало в реакции 180 г) и следовательно ведем дальнейшие расчеты по веществу, которое было взято в недостатке, этанолу. 2) По реакции видно, что соотношение молей этанола и эфира 1:1, значит n(этанола) = n (эфира) n(этанола) = m/M= 184 г/ 46 г/моль= 4 моль Значит n эфира= 4 моль 3) m (эфира)= M * n= 88 г/моль * 4 моль= 352 г 4) Но это теоретическая масса эфира, практическая масса (то что выходит в результате эксперимента) составляет 90% от теоретической массы. Значит 352=100 % х = 90% х= 352 * 90/100= 316.8 г ответ: 316.8 г этилацетата можно получить из этой реакции.
А) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 По условию дано масса сульфата аммония (NH4)2SO4 равна 200г. Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 равна 2*(14+4*1)+32+4*16= 132 г/моль. Количество вещества (NH4)2SO4 равна 200/132 =1,5моль Количество вещества аммиака равно 2*1,5 = 3 моль Молярная масса аммиака NH3 равна 14+3*1= 17г/моль Масса аммиака NH3 равна 17*3 =51 г Объем аммиака NH3 равен 22,4*3 =67,2 л Количество вещества серной кислоты H2SO4 равно 1,5 моль Молярная масса серной кислоты H2SO4 равна 2*1+32+4*16= 98г/моль Масса H2SO4 равна 98*1,5 =147 г
б) 2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O По условию дано масса сульфата аммония (NH4)2SO4 равна 200г. Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 равна 2*(14+4*1)+32+4*16= 132 г/моль. Количество вещества (NH4)2SO4 равна 200/132 =1,5моль Количество вещества аммония NH4OH равно 1,5*2 = 3моль Молярная масса аммония NH4OH равна 14+4*1+16+1=35г/моль Масса аммония NH4OH равна 3*35=105г Количество вещества серной кислоты H2SO4 равно 1,5 моль Молярная масса серной кислоты H2SO4 равна 2*1+32+4*16= 98г/моль Масса H2SO4 равна 98*1,5 =147 г
Для начала нужно узнать какое вещество было взято в избытке, а какое в недостатке. Для удобства заменим массу уксусной кислоты на Х.
Mr (CH3COOH)= 60 г/моль
Mr (C2H5OH)= 46 г/моль
Х/60 г/моль= 184 г/ 46 г/моль
Из пропорции Х= 184 * 60/ 46= 240 г.
Значит уксусная кислота была взята в избытке (по расчетам получилось 240 г, но участвовало в реакции 180 г) и следовательно ведем дальнейшие расчеты по веществу, которое было взято в недостатке, этанолу.
2) По реакции видно, что соотношение молей этанола и эфира 1:1, значит n(этанола) = n (эфира)
n(этанола) = m/M= 184 г/ 46 г/моль= 4 моль
Значит n эфира= 4 моль
3) m (эфира)= M * n= 88 г/моль * 4 моль= 352 г
4) Но это теоретическая масса эфира, практическая масса (то что выходит в результате эксперимента) составляет 90% от теоретической массы.
Значит 352=100 %
х = 90%
х= 352 * 90/100= 316.8 г
ответ: 316.8 г этилацетата можно получить из этой реакции.