Гидрид кальция массой 61г внесли в раствор соляной кислоты ( масса раствора кислоты 150г , массовая доля hcl 20%). при этом выделился водород. рассчитайте массу хлорида кальция в полученном растворе
2. Получение из галогенпротводных. (реакция Вюрца): С2Н5Br + 2Na + Br-C2H5 → C2H5-C2H5 + 2NaBr. Подобную реакцию не проводят с двумя разными галогензамещенными алканами, поскольку при этом получается смесь трех различных алканов
3. Получение из солей карбоновых кислот. При сплавлении безводных солей карбоновых кислот с щелочами получаютсяалканы, содержащие на один атом углерода меньше по сравнению с углеродной цепью исходных карбоновых кислот: CH3COONa + NaOH → СН4↑ + Na2CO3.
4.Получение метана. .В лабораторных условиях метан часто получают из карбида алюминия: Аl4С3 + 12Н2О = ЗСН4↑ + 4Аl(ОН)3.
n CaH2 = m/M = 61г/42г/моль = 1,45 моль;
m HCl = 150 г*20%/100% = 150г*0,2 = 30г;
n HCl = m/M = 30г/36,5г/моль = 0,82 моль
Уравнение реакции: CaH2+2HCl = CaCl2+2H2;
по коэффициентам n CaH2/n HCl = 0,5; но по условию реактивы даны в соотношении 1,45/0,82; расчёт будем вести по недостатку (HCl).
n CaCl2 = 0,5 n HCl = 0,41 моль;
m CaCl2 = n*M = 0,41 моль*111 г/моль = 45,51 г
ответ: 45,51 г.