Соответствия я написала таким образом:
Исходные вещества = продукты
А внизу сами реакции для подтверждения
фосфорная кислота и гидроксид калия = фосфат калия и вода
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
оксид азота(V)и вода = азотная кислота;
N2O5 + H2O = 2HNO3
оксид кальция и углекислый газ = карбонат кальция;
CaO + CO2 = CaCO3
Предполагаю что нитрат бария реагировал с сульфатом калия (вы одно не дописали - стоял в исходных веществах только нитрат бария)
нитрат бария = сульфат бария и нитрат калия;
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3
Дано:
V(KMnO4) = 150 мл
ρ(KMnO4) = 1,08 г\мл
w(KMnO4) = 6%
Найти:
m(J2)
Вычислим массу раствора перманганата калия:
m (р-ра KMnO4) = ρ(р-ра KMnO4) ∙ V(р-ра KMnO4) = 1,08г\ мл ∙ 150 мл = 162 г
Вычислим массу KMnO4 в растворе:
m(KMnO4) = m(р-ра KMnO4) ∙ w(р-ра KMnO4) \ 100%
m(KMnO4) = 162 г ∙ 6% \ 100% = 9,72 г
Найдем объем выделившегося иода:
9,72 г х г
10KJ + 8H2SO4 (разб.) + 2KMnO4 = 5J2 ↓ + 2MnSO4 + 8H2O + 6K2SO4.
316 г 1270 г
9,72 г -- х г
316 г -- 1270 г
х = 9,72 ∙ 1270 г\ 316 г = 39 г
ответ: m(J2) = 39 г