Добрый день! Конечно, я помогу вам решить эту задачу.
Начнем с обозначения данной задачи. Пусть x обозначает массу сульфата никеля(II), которая может быть получена при взаимодействии 800 грамм 49%-ного раствора серной кислоты.
Для начала, нам необходимо определить, сколько грамм серной кислоты содержится в 800 грамм 49%-ного раствора.
Масса серной кислоты равна произведению массы раствора (800 г) на его концентрацию (49% или 0,49):
Масса серной кислоты = 800 г * 0,49 = 392 г.
Далее, нам необходимо преобразовать массу серной кислоты к массе сульфата никеля(II), используя соотношение между ними из химического уравнения реакции.
Химическое уравнение для реакции преобразования серной кислоты и сульфата никеля(II) выглядит следующим образом:
H2SO4 + NiSO4(Nickel sulfate) → NiSO4 + H2O
Из уравнения видно, что одна молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с одной молекулой сульфата никеля(II) (NiSO4) без образования химической связи с водой.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса сульфата никеля(II) (NiSO4) равна 154 г/моль.
Теперь воспользуемся соотношением между массой и молярной массой вещества:
Масса = количество молекул * молярная масса
Для вычисления количества молекул используем формулу:
Количество молекул = масса / молярная масса
Таким образом, чтобы определить массу сульфата никеля(II), мы должны сначала определить количество молекул серной кислоты, а затем используя уравнение реакции, определить количество молекул сульфата никеля(II), а затем и их массу.
1. Определяем количество молекул серной кислоты:
Количество молекул серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты
Количество молекул серной кислоты = 392 г / 98 г/моль
Количество молекул серной кислоты = 4 моль
2. Определяем количество молекул сульфата никеля(II):
Так как реакция между серной кислотой и сульфатом никеля(II) происходит в соотношении 1:1:
Количество молекул сульфата никеля(II) = количество молекул серной кислоты = 4 моль
3. Определяем массу сульфата никеля(II):
Масса сульфата никеля(II) = количество молекул сульфата никеля(II) * молярная масса сульфата никеля(II)
Масса сульфата никеля(II) = 4 моль * 154 г/моль
Масса сульфата никеля(II) = 616 г
Итак, масса сульфата никеля(II), которая может быть получена при взаимодействии 800 г 49%-ного раствора серной кислоты, составляет 616 г.
Надеюсь, что ответ был достаточно подробным и понятным. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.
Начнем с обозначения данной задачи. Пусть x обозначает массу сульфата никеля(II), которая может быть получена при взаимодействии 800 грамм 49%-ного раствора серной кислоты.
Для начала, нам необходимо определить, сколько грамм серной кислоты содержится в 800 грамм 49%-ного раствора.
Масса серной кислоты равна произведению массы раствора (800 г) на его концентрацию (49% или 0,49):
Масса серной кислоты = 800 г * 0,49 = 392 г.
Далее, нам необходимо преобразовать массу серной кислоты к массе сульфата никеля(II), используя соотношение между ними из химического уравнения реакции.
Химическое уравнение для реакции преобразования серной кислоты и сульфата никеля(II) выглядит следующим образом:
H2SO4 + NiSO4(Nickel sulfate) → NiSO4 + H2O
Из уравнения видно, что одна молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с одной молекулой сульфата никеля(II) (NiSO4) без образования химической связи с водой.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса сульфата никеля(II) (NiSO4) равна 154 г/моль.
Теперь воспользуемся соотношением между массой и молярной массой вещества:
Масса = количество молекул * молярная масса
Для вычисления количества молекул используем формулу:
Количество молекул = масса / молярная масса
Таким образом, чтобы определить массу сульфата никеля(II), мы должны сначала определить количество молекул серной кислоты, а затем используя уравнение реакции, определить количество молекул сульфата никеля(II), а затем и их массу.
1. Определяем количество молекул серной кислоты:
Количество молекул серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты
Количество молекул серной кислоты = 392 г / 98 г/моль
Количество молекул серной кислоты = 4 моль
2. Определяем количество молекул сульфата никеля(II):
Так как реакция между серной кислотой и сульфатом никеля(II) происходит в соотношении 1:1:
Количество молекул сульфата никеля(II) = количество молекул серной кислоты = 4 моль
3. Определяем массу сульфата никеля(II):
Масса сульфата никеля(II) = количество молекул сульфата никеля(II) * молярная масса сульфата никеля(II)
Масса сульфата никеля(II) = 4 моль * 154 г/моль
Масса сульфата никеля(II) = 616 г
Итак, масса сульфата никеля(II), которая может быть получена при взаимодействии 800 г 49%-ного раствора серной кислоты, составляет 616 г.
Надеюсь, что ответ был достаточно подробным и понятным. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.