Реакция протекает до конца, если:
-одно из полученных веществ -газ;
-одно из полученных веществ - вода;
-одно из полученных веществ выпадает в осадок.
Вам достаточно посмотреть по таблице растворимости вещест и определите, какая из реакций идет до конца.
CuSO4+2KOH = Cu(OH)2(осадок) +K2SO4
Cu(2+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-) = 2K(+)+SO4(2-) +Cu(OH)2 -полное ионное уравнение
Cu(2+)+2OH(-) = Cu(OH)2 сокращенное ионное ур-е
СaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2(газ) +H2O
Ca(2+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-) = Ca(2+)+2Cl(-)+ CO2+H2O
CO3(2-)+2H(+) = CO2+H2O
MgSO4+2NaF = MgF2(осадок) +Na2SO4
Mg(2+)+SO4(2-) + 2Na(+)+2F(-) = MgF2(осадок) +Na2SO4
Mg(2+)+2F(-) = MgF2(осадок)
KOH +BaCl2реакция обратима, т. е. протекает в обоих направлениях, т. к. в результате реакции образуются растворимые в воде вещества.
(в формуле хлорида бария возле хлора должен быть индекс 2!)
1.
N, Р, As, Sb, Bi
Характеристик элементов в группе сверху вниз, в данном примере от азота до висмута:
заряд ядер атомов увеличивается;
радиус атомов увеличивается;
число энергетических уровней (электронных слоев) атомов увеличивается (равно номеру периода);
число электронов на внешнем слое атомов одинаково (равно номеру группы);
прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается;
электроотрицательность уменьшается;
металличность элементов увеличивается;
неметалличность элементов уменьшается.
2.
Na, Mg, Al, Si, Р, S, Cl
Характеристик элементов в периодах слева направо, в данном примере от натрия до хлора :
заряд ядер атомов увеличивается;
радиус атомов уменьшается;
электроотрицательность элементов увеличивается;
количество валентных электронов увеличивается от 1 до 7 (равно номеру группы);
высшая степень окисления увеличивается (равна номеру группы);
число электронных слоев атомов не изменяется;
металлические свойства уменьшается; неметаллические свойства элементов увеличивается.
3.
Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, Р₂O₅, Cl₂O₇.
В периодах от начала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства. Увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Меняются свойства и их оксидов: оксид натрия и оксид магния основные оксиды, оксид алюминия амфотерный оксид, оксиды: кремния, фосфора, серы и хлора кислотные оксиды.
NaOH, Mg(OH)₂-основания, AI(OH)₃-амфотерный гидроксидб H₂SiO₃- очень слабая, малорастворимая в воде , кислоты: H₃PO₄, H₂SO₄ HCIO4 –самая сильная
47*0.1=4.7
31.2*0.2=6.24
(4.7+6.24)/(47+31.2)=0,14
присерно 14 процентов