Осуществите следующие превращения. s-so2-h2so3-na2so3 назовите все вещества. для реакции 2 укажите тип хим реакции. для реакции 3 составьте полное ионно-молекулярное уравнение. определите степени окисления в сульфате натрия.
Дано:
- Реакция: 2NO -> N2 + O2
- Образовалась смесь простых веществ общим объемом 300 мл
- Объемы газов измерены при одинаковых условиях
Искомо: Сколько литров газа разложилось?
Решение:
1. Из уравнения реакции мы видим, что из 2 молекул NO образуется 1 молекула N2 и 1 молекула O2. То есть, объем N2 и объем O2 равны между собой.
2. Общий объем газов равен 300 мл, поэтому объем каждого газа составляет половину от общего объема: 300 мл / 2 = 150 мл.
3. Чтобы получить ответ в литрах, нужно объем газа разделить на 1000 (так как 1 л = 1000 мл): 150 мл / 1000 = 0.15 л.
Ответ: 0.15 л газа разложилось.
Задача #2:
Дано:
- Исходный раствор: 100 мл 30%-го раствора серной кислоты плотностью 1.22 г/мл
- Массовая доля в конечном растворе составила 15%
Искомо: Объем добавленной воды (в мл.)
Решение:
1. Начнем с определения массы серной кислоты в исходном растворе:
Масса серной кислоты = объем раствора * плотность = 100 мл * 1.22 г/мл = 122 г
2. Поскольку массовая доля в конечном растворе составила 15%, то масса серной кислоты в конечном растворе равна 15% от общей массы конечного раствора.
3. Общая масса конечного раствора состоит из массы серной кислоты и массы добавленной воды:
Масса серной кислоты + Масса воды = Общая масса конечного раствора
4. Запишем это в виде уравнения: 0.15 * (Масса серной кислоты + Масса воды) = Масса серной кислоты
5. Разрешим уравнение относительно Массы воды:
0.15 * Масса серной кислоты + 0.15 * Масса воды = Масса серной кислоты
0.15 * Масса воды = Масса серной кислоты - 0.15 * Масса серной кислоты
0.15 * Масса воды = 0.85 * Масса серной кислоты
Масса воды = (0.85 * Масса серной кислоты) / 0.15
6. Подставим значение Массы серной кислоты, которое мы рассчитали на шаге 1:
Масса воды = (0.85 * 122 г) / 0.15
Масса воды = 1034 г
7. Чтобы получить ответ в миллилитрах, нужно массу воды разделить на плотность воды, которая составляет примерно 1 г/мл:
Объем воды = Масса воды / плотность воды
Объем воды = 1034 г / 1 г/мл
Объем воды = 1034 мл
Хорошо, давайте составим молекулярное и ионное уравнение для реакции FeSO4 + NaOH.
1. Сначала давайте определим ионы и соединения, которые участвуют в реакции:
- FeSO4: Сульфат железа (II)
- NaOH: Гидроксид натрия
2. Затем раскладываем каждое соединение на ионы:
- FeSO4: Fe2+ + SO4^2-
3. Затем раскладываем гидроксид натрия на ионы:
- NaOH: Na+ + OH-
4. Теперь можем записать ионное уравнение для реакции:
Fe2+ + SO4^2- + 2Na+ + 2OH- → Fe(OH)2 + Na2SO4
5. Молекулярное уравнение получается, если уравнять коэффициенты перед каждым ионом в уравнении:
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
Пояснение:
- В начале мы разбиваем реакцию на ионы, так как неметаллические соединения (как FeSO4 и NaOH) обычно разлагаются на ионы в растворах.
- Затем мы записываем ионы, которые получились после разложения каждого соединения.
- Затем мы складываем ионы таким образом, чтобы закончить с теми же ионами, что мы имели в начале (это сохранение массы).
- После этого, чтобы получить молекулярное уравнение, мы уравниваем коэффициенты перед каждым ионом в уравнении так, чтобы количество каждого типа атомов было сбалансировано.
- В результате получаем молекулярное уравнение для реакции.
Я надеюсь, что мой ответ помог вам понять и составить молекулярное и ионное уравнение для данной реакции! Если у вас есть еще вопросы, то пожалуйста, задавайте!
вот решение ))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))