Вычислите, какой объём (н. у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии 70 г известняка, содержащего 10 % некарбонатных примесей, с избытком соляной кислоты.
Два атома водорода связываются прочной ковалентной связью. Если речь идёт о реакции, то возможно, ты имеешь в виду эту H• + H• = H2 Два атома гелия между собой реагировать не могут. Потому что в схеме ММО порядок связи частицы He2 будет равен нулю. Н - представляет собой атомарный водород, Н2 - представляет собой молекулярный водород, частица Н3 не может существовать, потому что она не сможет связаться ни по КС, ни по донорно-акцепторному взаимодействию. О-атомарный кислород, О2 - молекулярный кислород, О3 - озон. Благородные газы отличаются от других простых веществ тем, что непосредственно без воздействия сильных окислителей ни с кем не реагируют, имеют устойчивый полностью заполненный уровень. Реагируют с сильными окислителями, таким как F2, но не все, например, Не не реагирует F2+Xe=XeF2 В редких случаях может образоваться XeF4, но он не устойчив и распадается
1) P2O5 + 6KOH -->2K3PO4+3H2O
2) 3K20 + 2H3PO4 -->2K3PO4+3H2O
3) CO + NaOH--> HCOONa
4) Li2O + 2HCl -->2LiCL+H2O
5) 4P + 5O2 -->2P2O5
6) SO3 + 2KOH -->K2SO4+H2O
7) Be(OH2) + 2HCl -->BeCL2+2H2O
8) 2Al + 6HCl -->2AlCL3+3H2
дано
m(ppa H2SO4) = 200 g
W(H2SO4) = 5%
m(BaSO4)-?
m(H2SO4) = 200 *5% / 100% = 10 g
Ba(NO3)2+H2SO4-->BaSO4+2HNO3
M(Ba(NO3)2) = 261 g/mol
n(Ba(NO3)2) = m/M = 10 / 261 = 0.04 mol
n(Ba(NO3)2) = n(BaSO4) = 0.04 mol
M(BaSO4) = 233 g/mol
m(BaSO4) =n*M = 0.04 * 233 = 9.32 g
ответ 9.32 г