Цинк-элемент побочной подгруппы второй группы четвертого периода в таблице Мендлеева Порядковый номер химического элемента в периодический системе – 30. молярная масса элемента равна 65.39 г/моль.Для цинка характерна степень окисления +2. поэтому цинк имеет только один оксид: ZnO. Другие оксиды цинка неизвестны.Ковалентность цинка в оксиде ZnO равна двум.Для цинка характерен только один гидроксид.
Поскольку цинк двухвалентен, то формула гидроксида цинка имеет вид: . Гидроксид цинка выделяется из растворов солей цинка при действии щелочей в виде белого аморфного осадка. При стоянии он постепенно приобретает кристаллическую структуру. Скорость кристаллизации зависит от раствора соли из которой она кристаллизируется. Так из растворов хлоридов гидроксид цинка кристаллизируется значительно быстрее чем из растворов нитратов. вот электронная формула цинка
Модель строения атома хлора при электронной формулы: ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁰ Электронно-графическая модель атома хлора: d p ⇅⇅↑
3 уровень s ⇵ p ⇅⇅⇅ 2 уровень s⇅ 1 уровень s⇅ ₊₁₇CI На валентном уровне атома хлора 3s²3p⁵ содержится 1 неспаренный электрон, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна. В невозбужденном состоянии валентность хлора равна 1, а степень окисления хлора равна +1,0,-1 Например, Na⁺CI⁺O⁻² ; CI₂⁰; Na⁺CI⁻, H⁺CI⁻, Mg⁺²CI₂⁻
У хлора есть не заполненная орбитали d-подуровня, поэтому в возбужденном состоянии из s-подуровня и p-уровня электроны могут переходить на d-подуровень. Например, a)₊₁₇CI* 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d¹ в этом состоянии хлор может проявлять валентность3 и степень окисления +3 Na⁺CI⁺³O₂⁻²
б) ₊₁₇CI* 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d² в этом состоянии хлор может проявлять валентность5 и степень окисления +5 K⁺CI⁺⁵O₃⁻²
в) ₊₁₇CI* 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d³ в этом состоянии хлор может проявлять валентность7 и степень окисления +7 K⁺CI⁺⁷O₄⁻²
CaCI2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaCI
1.m(CaCI2)=0,3*200г=60 г
2.n(CaCI2)=60 г/75,5 г/моль=0,795 моль
3.m(Ca(OH)2)=0,795 моль*74 г/моль=59 г