К 200 г раствора , содержащего 40,05 хлорида алюминия добавили 100 г раствора , содержащего 23,4 г сульфида натрия . Определите массу образующегося осадка и массовую долю соли натрия в полученном растворе .
Добрый день! Давайте разберемся с данным вопросом поочередно:
1. Для начала, посчитаем количество вещества хлорида алюминия в исходном растворе. Для этого воспользуемся формулой:
Количество вещества = масса / молярная масса
Молярная масса хлорида алюминия (AlCl₃) = 26.98 (молярная масса алюминия) + 3 * 35.45 (молярная масса хлора) = 133.34 г/моль
Количество вещества хлорида алюминия в исходном растворе = 40.05 г / 133.34 г/моль = 0.300 моль (округляем до трех знаков после запятой)
2. Теперь посчитаем количество вещества сульфида натрия, добавленного в раствор.
Молярная масса сульфида натрия (Na₂S) = 22.99 (молярная масса натрия) + 32.07 (молярная масса серы) = 55.06 г/моль
Количество вещества сульфида натрия = 23.4 г / 55.06 г/моль = 0.425 моль
3. Теперь необходимо установить соотношение между реагентами в соответствии с уравнением реакции. Это позволит нам определить количество осадка, которое образуется.
Уравнение реакции:
AlCl₃ + 3Na₂S → Al₂S₃ + 3NaCl
Исходя из уравнения реакции, мы видим, что на одну молекулу хлорида алюминия приходится одна молекула сульфида натрия.
Таким образом, количество осадка, образующегося, будет равно количеству вещества хлорида алюминия в исходном растворе.
Масса осадка = количество осадка * молярная масса осадка
Молярная масса осадка (Al₂S₃) = 2 * 26.98 (молярная масса алюминия) + 3 * 32.07 (молярная масса серы) = 150.17 г/моль
Масса осадка = 0.300 моль * 150.17 г/моль = 45.05 г
Ответ: Масса образующегося осадка составляет 45.05 г.
4. Теперь рассмотрим решение второй части вопроса, а именно массовую долю соли натрия в полученном растворе.
Сначала найдем общую массу полученного раствора. Для этого нужно сложить массу исходного раствора и массу добавленного раствора.
Общая масса полученного раствора = 200 г + 100 г = 300 г
Теперь найдем массу соли натрия в исходном растворе.
Масса соли натрия = количество вещества сульфида натрия * молярная масса соли натрия
1. Для начала, посчитаем количество вещества хлорида алюминия в исходном растворе. Для этого воспользуемся формулой:
Количество вещества = масса / молярная масса
Молярная масса хлорида алюминия (AlCl₃) = 26.98 (молярная масса алюминия) + 3 * 35.45 (молярная масса хлора) = 133.34 г/моль
Количество вещества хлорида алюминия в исходном растворе = 40.05 г / 133.34 г/моль = 0.300 моль (округляем до трех знаков после запятой)
2. Теперь посчитаем количество вещества сульфида натрия, добавленного в раствор.
Молярная масса сульфида натрия (Na₂S) = 22.99 (молярная масса натрия) + 32.07 (молярная масса серы) = 55.06 г/моль
Количество вещества сульфида натрия = 23.4 г / 55.06 г/моль = 0.425 моль
3. Теперь необходимо установить соотношение между реагентами в соответствии с уравнением реакции. Это позволит нам определить количество осадка, которое образуется.
Уравнение реакции:
AlCl₃ + 3Na₂S → Al₂S₃ + 3NaCl
Исходя из уравнения реакции, мы видим, что на одну молекулу хлорида алюминия приходится одна молекула сульфида натрия.
Таким образом, количество осадка, образующегося, будет равно количеству вещества хлорида алюминия в исходном растворе.
Масса осадка = количество осадка * молярная масса осадка
Молярная масса осадка (Al₂S₃) = 2 * 26.98 (молярная масса алюминия) + 3 * 32.07 (молярная масса серы) = 150.17 г/моль
Масса осадка = 0.300 моль * 150.17 г/моль = 45.05 г
Ответ: Масса образующегося осадка составляет 45.05 г.
4. Теперь рассмотрим решение второй части вопроса, а именно массовую долю соли натрия в полученном растворе.
Сначала найдем общую массу полученного раствора. Для этого нужно сложить массу исходного раствора и массу добавленного раствора.
Общая масса полученного раствора = 200 г + 100 г = 300 г
Теперь найдем массу соли натрия в исходном растворе.
Масса соли натрия = количество вещества сульфида натрия * молярная масса соли натрия
Молярная масса соли натрия (NaCl) = 22.99 (масса натрия) + 35.45 (масса хлора) = 58.44 г/моль
Масса соли натрия в исходном растворе = 0.425 моль * 58.44 г/моль = 24.78 г
Наконец, найдем массовую долю соли натрия в полученном растворе.
Массовая доля соли натрия = масса соли натрия / общая масса полученного раствора
Массовая доля соли натрия = 24.78 г / 300 г = 0.0826 (округляем до четырех знаков после запятой)
Ответ: Массовая доля соли натрия в полученном растворе составляет 0.0826 (округлено до четырех знаков после запятой).