М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
katizhi
katizhi
05.04.2023 05:45 •  Химия

К 200 г раствора , содержащего 40,05 хлорида алюминия добавили 100 г раствора , содержащего 23,4 г сульфида натрия .
Определите массу образующегося осадка и массовую долю соли натрия в полученном растворе .​

👇
Ответ:
Ateśbogegi
Ateśbogegi
05.04.2023
Добрый день! Давайте разберемся с данным вопросом поочередно:

1. Для начала, посчитаем количество вещества хлорида алюминия в исходном растворе. Для этого воспользуемся формулой:
Количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса хлорида алюминия (AlCl₃) = 26.98 (молярная масса алюминия) + 3 * 35.45 (молярная масса хлора) = 133.34 г/моль

Количество вещества хлорида алюминия в исходном растворе = 40.05 г / 133.34 г/моль = 0.300 моль (округляем до трех знаков после запятой)

2. Теперь посчитаем количество вещества сульфида натрия, добавленного в раствор.

Молярная масса сульфида натрия (Na₂S) = 22.99 (молярная масса натрия) + 32.07 (молярная масса серы) = 55.06 г/моль

Количество вещества сульфида натрия = 23.4 г / 55.06 г/моль = 0.425 моль

3. Теперь необходимо установить соотношение между реагентами в соответствии с уравнением реакции. Это позволит нам определить количество осадка, которое образуется.
Уравнение реакции:
AlCl₃ + 3Na₂S → Al₂S₃ + 3NaCl

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что на одну молекулу хлорида алюминия приходится одна молекула сульфида натрия.

Таким образом, количество осадка, образующегося, будет равно количеству вещества хлорида алюминия в исходном растворе.

Масса осадка = количество осадка * молярная масса осадка

Молярная масса осадка (Al₂S₃) = 2 * 26.98 (молярная масса алюминия) + 3 * 32.07 (молярная масса серы) = 150.17 г/моль

Масса осадка = 0.300 моль * 150.17 г/моль = 45.05 г

Ответ: Масса образующегося осадка составляет 45.05 г.

4. Теперь рассмотрим решение второй части вопроса, а именно массовую долю соли натрия в полученном растворе.

Сначала найдем общую массу полученного раствора. Для этого нужно сложить массу исходного раствора и массу добавленного раствора.

Общая масса полученного раствора = 200 г + 100 г = 300 г

Теперь найдем массу соли натрия в исходном растворе.
Масса соли натрия = количество вещества сульфида натрия * молярная масса соли натрия

Молярная масса соли натрия (NaCl) = 22.99 (масса натрия) + 35.45 (масса хлора) = 58.44 г/моль

Масса соли натрия в исходном растворе = 0.425 моль * 58.44 г/моль = 24.78 г

Наконец, найдем массовую долю соли натрия в полученном растворе.

Массовая доля соли натрия = масса соли натрия / общая масса полученного раствора

Массовая доля соли натрия = 24.78 г / 300 г = 0.0826 (округляем до четырех знаков после запятой)

Ответ: Массовая доля соли натрия в полученном растворе составляет 0.0826 (округлено до четырех знаков после запятой).
4,6(57 оценок)
Проверить ответ в нейросети
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ