Найдите массу осадка, выпавшего при добавлении к 160 г 2%-ного раствора сульфата меди(II) необходимого количества раствора гидроксида натрия. Какое количество вещества гидроксида натрия вступило в реакцию? Если можно, то с Дано
Для того чтобы ответить на данный вопрос, нам необходимо рассмотреть электронные конфигурации элементов А и Б и понять, как они образуют химическую связь.
Электронная конфигурация элемента А: 1S2
Это означает, что внутренний энергетический уровень (самый ближний к ядру) элемента А заполнен 2 электронами.
Электронная конфигурация элемента Б: …2S22P5
Это означает, что внутренний энергетический уровень (снова самый ближний к ядру) элемента Б также заполнен 2 электронами, а следующий уровень (2p) заполнен 5 электронами.
Теперь, чтобы образовать химическую связь, элемент А может отдать один из своих электронов валентной оболочки (внешнего энергетического уровня) элементу Б. Элемент Б, в свою очередь, может принять этот электрон, чтобы заполнить свой последний дырявый энергетический уровень.
Соединение, образованное таким обменом электрона, называется ионной связью. В данном случае, электрон от элемента А становится отрицательным ионом (ионом-анионом), а элемент Б становится положительным ионом (ионом-катионом).
Схема образования химической связи:
1. Элемент А отдает один электрон валентной оболочки элементу Б.
2. Элемент Б принимает этот электрон и становится отрицательным ионом (А-).
3. Элемент А становится положительным ионом (Б+).
Типом кристаллической решетки для данного соединения может быть ионная решетка. В ионной решетке положительные ионы и отрицательные ионы взаимодействуют и формируют прочную ионную сеть.
Также, можно сделать предположение о физических свойствах данного соединения. Ионные соединения обычно обладают высокой температурой плавления и кипения, так как для разрушения их прочной ионной сети требуется большое количество энергии. Также, ионные соединения часто обладают хорошей проводимостью электричества в растворенном состоянии, так как свободные ионы могут перемещаться и нести электрический ток. Однако, в твердом состоянии ионные соединения не проводят электричество.
Таким образом, можно сказать, что данное бинарное соединение образует ионную связь, имеет тип кристаллической решетки - ионную, и предположительно обладает высокой температурой плавления и кипения, а также хорошей проводимостью электричества в растворенном состоянии.
Для решения данной задачи нам потребуется знать молярную массу оксида хрома (III). Для расчета молярной массы вещества мы используем периодическую систему элементов.
Молярная масса окиси хрома (III) (Cr2O3) вычисляется путем сложения атомных масс кроме двух атомов хрома и трех атомов кислорода.
Молярная масса хрома (Cr) = 52 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
Молярная масса оксида хрома (III) будет равна:
(2 * 52 г/моль) + (3 * 16 г/моль) = 152 г/моль
Теперь мы знаем молярную массу оксида хрома (III). Массовая доля примесей в оксидном концентрате составляет 8,8%, что означает, что 91,2% (100% - 8,8%) массы оксидного концентрата является оксидом хрома (III).
Теперь вычислим массу оксида хрома (III) в оксидном концентрате:
Масса оксида хрома (III) = 0,912 * 25 кг = 22,8 кг
Таким образом, масса хрома (Cr), которая может быть получена при алюмотермическом восстановлении оксидного концентрата массой 25 кг, составляет 22,8 кг.
Смотри ниже.
Объяснение: