1)К раствору фосфорной кислоты прилили раствор гидроксида натрия массой 80г. Вычислите массу образовавшейся соли.
Решение.
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
Находим количество вещества гидроксида натрия
n(NaOH) = m/M = 80г/40г/моль = 2 моль
По уравнению реакции n(Na3PO4) : n(NaOH) = 1 : 3, значит n(Na3PO4) = 1x2/3 = 0.66 моль
Находим массу соли
m(Na3PO4) = n x M = 0,66 моль х 164г/моль = 108,24г
2)Раствор серной кислоты массой 200г с массовой долей кислоты 20% добавили к цинку. Определите какое количество вещества цинка потребовалочсь для реакции и сколько литров водорода выделилось при этом.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
m(H2SO4) = w x m(раствора)/100% = 20 х 200г/100 = 40г
Находим количество вещества кислоты:
n(H2SO4) = m/M = 40г/98г/моль = 0,408 моль
По уравнению реакции n(Zn) = n(H2SO4) = 0,408 моль
По уравнению: n(H2) = n(H2SO4) = 0,408моль
Находим объем водорода
V(h2) = n x Vm = 0,408моль х 22,4л/моль = 9,14л
1)К раствору фосфорной кислоты прилили раствор гидроксида натрия массой 80г. Вычислите массу образовавшейся соли.
Решение.
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
Находим количество вещества гидроксида натрия
n(NaOH) = m/M = 80г/40г/моль = 2 моль
По уравнению реакции n(Na3PO4) : n(NaOH) = 1 : 3, значит n(Na3PO4) = 1x2/3 = 0.66 моль
Находим массу соли
m(Na3PO4) = n x M = 0,66 моль х 164г/моль = 108,24г
2)Раствор серной кислоты массой 200г с массовой долей кислоты 20% добавили к цинку. Определите какое количество вещества цинка потребовалочсь для реакции и сколько литров водорода выделилось при этом.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
m(H2SO4) = w x m(раствора)/100% = 20 х 200г/100 = 40г
Находим количество вещества кислоты:
n(H2SO4) = m/M = 40г/98г/моль = 0,408 моль
По уравнению реакции n(Zn) = n(H2SO4) = 0,408 моль
По уравнению: n(H2) = n(H2SO4) = 0,408моль
Находим объем водорода
V(h2) = n x Vm = 0,408моль х 22,4л/моль = 9,14л
СuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
n(CuSO4)=0,05 моль=m/Mrn(Cu(OH)2)=0,05 по уравнению
тогда, m(Cu(OH)2=n*Mr=4,875 Гр