Объяснение:
V(O2)=n(02)*Vm=0,2*22,4=4,48л
1. определение массы и количества вещества карбоната магния: m(mgco3) = 421.05*0.95 = 400 г n(mgco3) = 400/84.32 = 4.74 моль 2. определение массы и количества вещества гидроксида натрия: m(naoh) = 1600*0,1 = 160 n(hcl) = 160/40 = 4 моль 3. расчёты показывают, что реакция углекислого газа со щёлочью протекала до образования гидрокарбоната натрия, т. е. количество вещества углекислого газа и мрамора составило 4 моль (в противном случае потребовалось бы в 2 раза больше щёлочи) . растворение мрамора в соляной кислоте с выделением углекислого газа протекает по уравнению: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2o следовательно, раствор соляной кислоты содержал 8 моль хлороводорода или (8*36,5) = 292 г hcl 4. определение массовой доли хлороводорода в растворе. w(hcl) = 292/1460 = 0.2 (20%)
S+O2=SO2
n (S)=6,4÷32=0,2 моль= n (O2)
m (O2) = 0,2×32=6,4 г
w (O2) в воздухе приблизительно равна 20%, значит, масса воздуха равна 6,4÷0,2=32 г
Средняя относительная М воздуха равна 29, значит, n воздуха равно 32÷29=1,1 моль
Объём взятого воздуха равен 22,4×1,1=24,64 л