Восстановление:
S + 2e− = S2−
Окисление:
Al − 3e− = Al3+
3S + 2Al = 3S2− + 2Al3+
2Mg + O2 = 2MgO
Восстановление:
O + 2e− = O2−
Окисление:
Mg − 2e− = Mg2+
O + Mg = O2− + Mg2+
Cl2(влажн.) + 2Na = 2NaCl
Восстановление:
Cl + 1e− = Cl−
Окисление:
Na − 1e− = Na+
Cl + Na = Cl− + Na+
Характерные свойства ковалентной связи — направленность, насыщаемость, полярность, поляризуемость — определяют химические и физические свойства соединений.
Ковалентная связь образуется парой электронов, поделённой между двумя атомами, причём эти электроны должны занимать две устойчивые орбитали, по одной от каждого атома
Существуют три вида ковалентной химической связи, отличающихся механизмом образования:
1. Простая ковалентная связь.
2. Донорно-акцепторная связь.
3. Семиполярная связь.
Простой ковалентной связью соединены атомы в молекулах простых газов (Н2, Cl2 и др.) и соединений (Н2О, NH3, CH4, СО2, HCl и др.). Соединения с донорно-акцепторной связью — аммония NH4+, тетрафторборат анион BF4− и др. Соединения с семиполярной связью — закись азота N2O, O−-PCl3+.
Кристаллы с ковалентной связью — диэлектрики или полупроводники. Типичными примерами атомных кристаллов (атомы в которых соединены между собой ковалентными (атомными) связями) могут служить алмаз, германий и кремний.